【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列判斷正確的是
A. 在 16g18O2中含有NA個(gè)氧原子
B. 16gCH4中含有4NA個(gè)C-H 鍵
C. 22g 某氣體含分子數(shù)為 0.5NA,則其摩爾質(zhì)量為 44
D. 含 NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中, Na+的物質(zhì)的量濃度為 1 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式,其中正確的是:
A.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱:NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+2H2O
B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C.大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】有A、B、C、D 四種元素,其中 A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子,A+比B-少一個(gè)電子層,B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后,3p 軌道已充滿;C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含D 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物,其中A+與D2-離子數(shù)之比為 2∶1。請(qǐng)回答下列問題:
(1)A元素形成的晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于___________(填寫“六方” 、 “面心立方” 或“體心立方”)堆積,空間利用率為____________。
(2)C3-的電子排布式為__________,在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生雜化,CB3分子的VSEPR模型為_________。
(3)C的氫化物極易溶于水,請(qǐng)解釋原因__________________。
(4)D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是________________(用元素符號(hào)表示);用一個(gè)化學(xué)方程式說明 B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱:____________________。
(5)如圖所示是R形成的晶體的晶胞,該晶胞與 CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似,設(shè)晶體密度是 ρ g·cm-3。R晶體中A+和D2-最短的距離為____________cm。(阿伏加德羅常數(shù)用 NA表示,只寫出計(jì)算式,不用計(jì)算)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
他們只利用Cu、Fe、Al和不同濃度的硫酸(0.5mol·L-1、2mol·L-1、18.4mol·L-1)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:
(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為__________________
(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>__________________
(3)乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用下圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。
乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是______________
(4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是________________;該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸,理由是______________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是
A. NaHSO4 B. CH3COONH4 C. Na2S D. NH3 H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】〔化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕
早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成;卮鹣铝袉栴}:
(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過 方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
(2)基態(tài)鐵原子有 個(gè)未成對(duì)電子,三價(jià)鐵離子的電子排布式為: 可用硫氰化鉀奉驗(yàn)三價(jià)鐵離子,形成配合物的顏色為 。
(3)新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸,而自身還原成氧化亞銅,乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ;一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)為: 。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛,其主要原因是: 。氧化亞銅為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有 個(gè)銅原子。
(4)鋁單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=0.405nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示鋁單質(zhì)的密度 g·cm-3(不必計(jì)算出結(jié)果)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中必須注意安全,以下實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是 ( )
①在點(diǎn)燃H2、CO、CH4等易燃?xì)怏w前,必須檢驗(yàn)氣體的純度
②在稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌
③濃堿液對(duì)皮膚有腐蝕性,如果不慎沾到皮膚上,應(yīng)用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液
④給試管中的液體加熱時(shí),液體體積應(yīng)不超過試管容積的三分之一
⑤點(diǎn)燃添滿酒精的酒精燈
⑥給試管中的液體加熱時(shí),試管口不能對(duì)著自己或他人
A. ⑤⑥ B. ①②③
C. ①②③④⑥ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫常壓下斷裂1 mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為kJ·mol-1)。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ·mol-1):
化學(xué)鍵 | 鍵能 | 化學(xué)鍵 | 鍵能 | 化學(xué)鍵 | 鍵能 |
C-F | 427 | C-Cl | 330 | C-I | 218 |
H-H | 436 | S=S | 255 | H-S | 339 |
請(qǐng)完成下列問題。
(1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍:_ <C-Br鍵能< (填寫數(shù)值和單位)
(2)熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(g)=2H2S(g) ΔH= Q kJ·mol-1;則Q= __
(3) 已知下列熱化學(xué)方程式:
O2 (g) = O (g)+e- ΔH1= +1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e-= PtF (g) ΔH2= —771.1 kJ·mol-1
OPtF (s) = O (g)+PtF (g) ΔH3= +482.2 kJ·mol-1
則反應(yīng)O2(g) +___ ___(g)=OPtF (s) ΔH=___ ___kJ·mol-1。
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