【題目】如圖所示,電化學(xué)原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法,可除去引起水華的NO3-原理是將NO3-還原為N2。下列說法正確的是( )
A. 若加人的是溶液,則導(dǎo)出的溶液呈堿性
B. 鎳電極上的電極反應(yīng)式為:
C. 電子由石墨電極流出,經(jīng)溶液流向鎳電極
D. 若陽極生成氣體,理論上可除去mol
【答案】A
【解析】
A、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-;
B、鎳電極是陰極,是硝酸根離子得電子;
C、電子流入石墨電極,且電子不能經(jīng)過溶液;
D、由電極反應(yīng)2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-,生成1mol氮?dú)庀?mol的硝酸根離子。
A項(xiàng)、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-,所以導(dǎo)出的溶液呈堿性,故A正確;
B項(xiàng)、鎳電極是陰極,是硝酸根離子得電子,而不是鎳發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C項(xiàng)、電子流入石墨電極,且電子不能經(jīng)過溶液,故C錯(cuò)誤;
D項(xiàng)、由電極反應(yīng)2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-,生成1mol氮?dú)庀?mol的硝酸根離子,所以若陽極生成0.1mol氣體,理論上可除去0.2 molNO3-,故D錯(cuò)誤。
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸鈰銨、磷酸錳銨是兩種重要的復(fù)鹽,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用。
(1)復(fù)鹽是由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構(gòu)成的鹽。下列物質(zhì)屬于復(fù)鹽的是________(填序號)。
A.BaFe2O4 B.NaHSO4 C.KAl(SO4)2·12H2O D.Ag (NH3)2OH
(2)硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]的制備方法如下:
①“氧化”得到CeO2的化學(xué)方程式為______________。
②洗滌CeO2的方法是_____________。
(3)為測定磷酸錳銨[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①稱取樣品2.4480g,加水溶解后配成100.00mL溶液A;
②量取25.00mL溶液A,加足量NaOH溶液并充分加熱,生成NH30.06720L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);
③另取25.00mL溶液A,邊鼓空氣邊緩慢滴加氨水,控制溶液pH6~8,充分反應(yīng)后,將溶液中Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3O4,得Mn3O40.2290g。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程) __________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4OH-=AlO+2H2O
B.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng):5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+
C.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式:S2O+6H+=2S↓+3H2O
D.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉:3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的銣(Rb)原子鐘,每3000萬年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素,下列關(guān)于37Rb的說法正確的是( )
A.元素的金屬性:K>Rb
B.中子數(shù)為50的Rb的核素:Rb
C.與同周期元素53I的原子半徑比:Rb<I
D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:KOH<RbOH
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【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一,作為信息產(chǎn)業(yè)和機(jī)電工業(yè)的重要基礎(chǔ)功能材料,磁性材料廣泛應(yīng)用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體,工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下:
已知:幾種金屬離子沉淀的pH如下表。
Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ | |
開始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.2 | 3.7 | 7.8 | 10.4 |
回答下列問題:
(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率,采取的措施不合理的有________。
A.?dāng)嚢?/span> B.適當(dāng)升高溫度
C.研磨礦石 D.加入足量的蒸餾水
(2)溶浸過程中主要產(chǎn)生的離子為Fe3+、Mn2+、SO42-,請寫出主要反應(yīng)的離子方程式:___________;浸取后的溶液中含有少量Fe2+、Cu2+、Ca2+,則在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前,加入適量的軟錳礦目的是______________________,加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________________。
(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì),故濾渣主要是________(填化學(xué)式)和CaF2。若測得濾液中c(F-)為0.01mol·L-1,則濾液中殘留c(Ca2+)為________mol·L-1[已知:Ksp(CaF2)=1.46×10-10]。
(4)有人認(rèn)為凈化工序中使用NaF會引起污染,建議用(NH4)2CO3代替NaF,但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點(diǎn)是______________________________________。
(5)如圖為黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對錳浸出率的影響,僅據(jù)圖中信息,黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)保持在________%左右。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2+O2+4OH-===Fe3O4++2H2O。下列說法正確的是()
A.O2和是氧化劑,Fe2+是還原劑
B.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5
C.每生成1mol轉(zhuǎn)移2mol電子
D.每2molFe2+被氧化,則被Fe2+還原的O2為0.5mol
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【題目】DL—m—絡(luò)氨酸是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑,能提高人體的免疫力。一種合成DL—m一絡(luò)氨酸的路線如下:
已知:①
②
③
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為 ________,F中含氧官能團(tuán)的名稱是________。
(2)E到F的反應(yīng)類型為________。
(3)寫出D到E的化學(xué)方程式________。
(4)化合物M是一種α-氨基酸,是H的同分異構(gòu)體。滿足以下條件的M的同分異構(gòu)體有________種。
i.環(huán)上有兩個(gè)處于鄰位上的取代基,與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng);
ii.1molM與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5molH2。
其中分子中存在兩個(gè)手性碳原子,且能在濃硫酸催化加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)而消除旋光性,該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________、________(已知:分子中存在手性碳原子的分子叫手性分子,手性分子具有旋光性)。
(5)是合成藥物撲熱息疼的中間體。設(shè)計(jì)由苯酚和ClCH2—O—CH3制備的合成路線________(無機(jī)試劑任選。)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵是用途最廣的金屬材料之一,但生鐵易生銹。請討論電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)鐵的性質(zhì)。
(1)①某原電池裝置如圖所示,右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為__,左側(cè)燒杯中的c(Cl-)__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②已知如圖甲、乙兩池的總反應(yīng)式均為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,且在同側(cè)電極(指均在“左電極”或“右電極”)產(chǎn)生H2。請?jiān)趦沙厣蠘?biāo)出電極材料_____(填“Fe”或“C”)。
(2)裝置丙中,易生銹的是__(填“a”或“b”)點(diǎn)。裝置丁中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)《化學(xué)反應(yīng)原理》中相關(guān)知識,按要求作答。
氯的單質(zhì)、化合物與人類生產(chǎn)、生活和科研密切相關(guān)。
(1)在一定條件下,氫氣在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H = -184.6 kJ . mol-1,判斷該反應(yīng)屬于_____(填“吸熱”或“放熱")反應(yīng)。
(2)鹽酸是一種強(qiáng)酸,補(bǔ)充完整電離方程式:HCl=___+Cl- 。室溫下,將大小相等的鎂條和鐵片投入同濃度的稀鹽酸中,產(chǎn)生氫氣的速率較大的是________。
(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用,它是利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制成的.反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
①該反應(yīng)____(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。
②室溫下,84消毒液呈堿性,其pH___7 (填“>”或“<”)。
③84消毒液的有效成分NaClO,水解的離子方程式:ClO-+H2O=HClO+OH-,生成物中__具有很強(qiáng)的氧化性,可以使病毒和細(xì)菌失去生理活性;水解是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向_____(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
(4)電解熔融氯化鈉可制取金屬鈉和氯氣,裝置如圖所示(電極不參與反應(yīng)):
通電時(shí),Na+向______(填“陽極”或“陰極")移動,寫出生成金屬鈉的電極反應(yīng)式:______。
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