【題目】某溫度下,分別向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液,滴加過程中-lgc(M)(M為Cl-或CrO42-)與AgNO3溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是( )
A.曲線L1表示-lgc(Cl-)與V(AgNO3)的變化關(guān)系
B.M點溶液中:c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)
C.該溫度下,Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12
D.相同實驗條件下,若改為0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液,則曲線L2中N點移到Q點
【答案】D
【解析】
A.KCl和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,鉻酸鉀和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,根據(jù)反應(yīng)方程式可知在相同濃度的KCl和溶液中加入相同濃度的硝酸銀溶液,氯離子濃度減小的更快,所以代表是與的變化關(guān)系,故 A正確;
B.M點加入的硝酸銀溶液體積是15mL,根據(jù)反應(yīng)方程式可知,生成硝酸鉀和氯化銀,剩余硝酸銀,則,銀離子水解使溶液表現(xiàn)酸性,則,所以M點溶液中,離子濃度為:,故 B正確;
C.N點縱坐標(biāo)的數(shù)值是4,則在沉淀溶解平衡中,,,故C正確;
D.相同實驗條件下同一種溶液的相同,平衡時溶液中,Q對應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值是,即,曲線中N點移到Q點上方,故D錯誤。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。
①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有__________個。
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成,BH4-的空間構(gòu)型是__________,B原子的雜化軌道類型是_____。
③某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物,M的部分電離能如下表所示:
I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 | I4/kJ·mol-1 | I5/kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_______(填元素符號),判斷理由為_______________。
(2)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示,銅晶體中原子的堆積模型屬于____________。
(3)A原子的價電子排布式為3s23p5,銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示(黑點代表銅原子)。
①該晶體的化學(xué)式為______________。
②該化合物難溶于水但易溶于氨水,其原因是_____________ ,此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色,深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為____________。
③己知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,己知該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對角線的1/4,則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為________pm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬冶煉、電鍍、電路板生產(chǎn)等過程會產(chǎn)生大量的 Cu2+,Cu2+是一種重金屬離子,嚴(yán)重影響水生動植物的生長發(fā)育,對人體健康也有很大危害,必須經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后方可排放。某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表:
項目 | 廢水水質(zhì) | 排放標(biāo)準(zhǔn) |
pH | 1.0 | 6~9 |
Cu2+(mg/L) | 1470 | ≤0.5 |
氨氮(mg/L) | 2632 | ≤15 |
Ⅰ.為研究上述廢水中 Cu2+的處理方法并實現(xiàn) Cu 的資源化回收,有研究者進(jìn)行了如下實驗: 向一定體積的廢水中加入一定量廢鐵屑和焦炭粉,置于攪拌器上攪拌 90min、靜置,經(jīng)分析測得上清液中銅含量約為 72mg/L;濾出上清液,向濾液中加入一定量 FeS 固體,充分?jǐn)嚢韬箪o置,經(jīng)分析測得其中銅含量已經(jīng)達(dá)標(biāo)。
(1)在 pH=1.0 的廢水中,氨氮的主要存在形式是_____(用化學(xué)式表示)。
(2)①加入廢鐵屑后,廢水中的銅含量明顯減少,反應(yīng)的離子方程式是_____
②加入焦炭可以加快反應(yīng)速率,原因是_________________________________
(3)結(jié)合化學(xué)用語解釋加入 FeS 固體使廢水達(dá)標(biāo)的原因_________________________。
(4)在處理廢水過程中使用的鐵粉會因表面布滿一層銅膜而失效,因此要對失效的鐵粉進(jìn)行活化處理,同時回收銅。處理方法為:用一定濃度的氨水浸泡包覆銅膜的鐵粉,露置在空氣中一段時間后,可以將表面的 Cu 轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+與鐵粉分離。
請寫出 Cu 轉(zhuǎn)化為 [Cu(NH3)4]2+的離子方程式:_____。
Ⅱ為研究廢水處理的最佳 pH,取五份等量的 I 中上清液, 分別用 30%的 NaOH 溶液調(diào)節(jié) pH 值至 8.5、9、9.5、10、11,靜置后,分析上層清液中銅元素的含量。實驗結(jié)果如圖所示。查閱資料可知:Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-。
(5)根據(jù)實驗結(jié)果,你認(rèn)為最佳的 pH 約為_____________________________。結(jié)合資料解釋實驗結(jié)果呈圖中 b~d 段曲線所示的原因:_________________________。
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【題目】根據(jù)你對金屬鈉性質(zhì)的了解,回答下列問題:
(1)關(guān)于鈉的敘述中,正確的是________(填字母)。
A.鈉是銀白色金屬,硬度很大
B.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈加熱后金屬鈉劇烈燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生成過氧化鈉
C.金屬鈉在空氣中燃燒,生成氧化鈉
D.金屬鈉的熔點很高
(2)由于金屬鈉很容易跟空氣中的______、________等物質(zhì)反應(yīng),通常將它保存在_______里。
(3)將一小塊鈉投入到下列溶液中,既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是________(填字母)。
A.稀硫酸 B.硫酸銅溶液
C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鎂溶液
(4)為粗略測定金屬鈉的相對原子質(zhì)量,設(shè)計的裝置如圖所示,該裝置(包括水)的總質(zhì)量為ag,將質(zhì)量為bg的鈉(不足量)放入水中,立即塞緊瓶塞。完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。
①列出計算鈉相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式______________(用含有a、b、c的算式表示)。
②無水氯化鈣的作用是____________________。
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【題目】實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵,該化合物呈棕紅色、易潮解,100℃左右時升華。下圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置,左邊的反應(yīng)裝置相同,而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不相同,分別如(I)和(Ⅱ)所示,
試回答:
(1)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)D中的反應(yīng)開始前,需排除裝置中的空氣,應(yīng)采取的方法是______________。
(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(4)裝置(I)的主要缺點是_______________________。
(5)裝置(Ⅱ)的主要缺點是______________________________,如果選用此裝置來完成實驗,則必須采取的改進(jìn)措施是:___________________________。
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【題目】可逆反應(yīng)2A+3B2C+D,(A、B、C、D都為氣體)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別如下,則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(A)=0.5mol/ (L·min)B.v(B)=0.6mol/ (L·min)
C.v(C)=0.35mol/ (L·min)D.v(D)=0.4mol/ (L·min)
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【題目】“新冠病毒”疫情讓人們再次認(rèn)識到化學(xué)的重要性。下列有關(guān)抗疫物資的化學(xué)用語表示正確的是( )
A.中子數(shù)為127的碘原子:
B.供氧劑中過氧化鈣(CaO2)的電子式:
C.84消毒液中次氯酸鈉的電離方程式:NaClONa++ClO-
D.口罩“熔噴層”原料中聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:
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【題目】高爐煉鐵的一個反應(yīng)如下: CO(g)+FeO(s)CO2(g)+Fe(s),△H>0已知1100℃時K=0.263
(1)其平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=___。溫度升高,化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值___(填“增大”“減小”或“不變”下同),平衡常數(shù)K的變化是___。如果溫度不變,在原平衡體系中繼續(xù)加入一定量CO,達(dá)新平衡時,CO的體積分?jǐn)?shù)和原平衡相比___。
(2)1100℃時,若測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在這種情況下,該反應(yīng)___(填“已經(jīng)”或“沒有”)處于化學(xué)平衡狀態(tài),此時化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)___(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。
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【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq),下列說法錯誤的是( )
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B.該反應(yīng)達(dá)平衡時c(Mn2+)=c(Cu2+)
C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2+)變大
D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
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