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高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大.以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):
HClO4H2SO4HClHNO3
Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
從以上表格判斷以下說法中不正確的是( 。
A、在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B、在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸
C、在冰醋酸中硫酸的電離方程式為 H2SO4=2H++SO42-
D、水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱
考點:弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:A.根據(jù)酸的電離程度分析;
B.在冰醋酸中,酸的電離平衡常數(shù)越大,則其電離程度越大,酸性越強;
C.存在電離平衡的酸在電離時是不完全電離的,且多元酸是分步電離的;
D.在溶劑中完全電離的電解質不能區(qū)分,不完全電離的電解質能區(qū)分.
解答: 解:A.根據(jù)電離平衡常數(shù)知,在醋酸中這幾種酸都不完全電離,故A正確;
B.在醋酸中,高氯酸的電離平衡常數(shù)最大,所以高氯酸的酸性最強,故B正確;
C.在冰醋酸中硫酸存在電離平衡,所以其電離方程式為H2SO4?H++HSO4-,故C錯誤;
D.這四種酸在水中都完全電離,在冰醋酸中電離程度不同,所以水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱,故D正確;
故選C.
點評:本題考查了電解質的電離,該題中的溶劑是冰醋酸不是水,做題時不能定勢思維,知道電離平衡常數(shù)能反映酸的強弱.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

將a mol?L-1的Na2CO3溶液與b mol?L-1的NaHCO3溶液等體積混合,所得溶液中粒子濃度間的關系及相關判斷不正確的是( 。
A、c(Na+)+c(H+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-
B、c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
C、若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),則一定a<b
D、若a=b,則溶液中c(HCO3-)>c(CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

硅酸鈉被國家列為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細化學品”和“今后我國無機化工產品發(fā)展重點”之一.下圖是用海邊的石英砂(含氯化鈉、氧化鐵等雜質)制備硅酸鈉的工藝流程示意簡圖:

(1)要將洗出液中的溶質析出,采用的方法是
 
(填:“蒸發(fā)”、“降溫”)結晶;蒸發(fā)時用到的硅酸鹽儀器有
 
、
 
、
 

(2)上流程中加入NaOH溶液,反應的離子方程式為
 

(3)用上述殘渣中的氧化鐵焊接鐵軌,其鋁熱反應的化學方程式為(并在方程式中用“單線橋”標出電子轉移方向和數(shù)目)
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖為向25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線.請回答:
(1)B點溶液呈中性,有人據(jù)此認為,在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應,這種看法是否正確?(選填“是”或“否”)
 
.若不正確,則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內?
 
(若正確,此問不答)
(2)AB區(qū)間,c(OH-)>c(H+),則c(OH-)與c(CH3COO-)大小關系是
 

A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-
B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-
C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-
D.c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-
(3)在D點時,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
 
2c(Na+)(“>”、“<”或“=”)
(4)常溫下,將VmL、0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中,充分反應.回答下列問題.(忽略溶液體積的變化)
①如果溶液pH=7,此時V的取值
 
20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關系為
 

②如果V=40.00,則此時溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=
 
mol?L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關說法正確的是( 。
A、準確稱取0.4000g NaOH固體可配成100mL 0.1000mol?L-1的NaOH標準溶液
B、已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,則Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)K=2.5×10-5
C、100mL pH=3的HA和HB分別與足量的鋅反應,HB放出的氫氣多,說明HB酸性比HA弱
D、對于反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),壓縮氣體體積使壓強增大(其他條件不變),則SO2的轉化率增大,平衡常數(shù)K也增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,下列表述正確的是( 。
A、pH=3的CH3COOH溶液的濃度小于pH=2的鹽酸的濃度
B、向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體,可抑制HCO3-的水解,使c(HCO3-)增大
C、將任意量的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合,其混合溶液均存在:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
D、Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)=c(HCO3-)>c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下,向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB,反應A(g)+B(g)?C(g)經過一段時間后達到平衡.反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是( 。
t/s05152535
n(A)/mol1.00.850.810.800.80
A、反應在前5 s的平均速率v(A)=0.17mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(A)=0.41mol?L-1,則反應的△H>0
C、相同溫度下,起始時向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC,反應達到平衡前v(正)>v(逆)
D、相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 molC達到平衡時,C的轉化率小于80%

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科目:高中化學 來源: 題型:

質量為19.2g銅和100mL的濃HNO3反應隨著銅的不斷減少,反應生成的氣體顏色 也逐漸變淺.當銅反應完畢時,共收集到氣體的體積11.2L(標準狀態(tài)).溶液中H+濃度為0.1mol/L.
(1)計算原硝酸溶液的物質的量濃度
 
;
(2)將收集到的氣體和適量氧氣充分混合后通入水中,沒有氣體剩余,此時溶液體積為66mL,計算:
①消耗標況下氧氣的體積為
 

②所得溶液的物質的量濃度( 寫出必要的步驟).

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科目:高中化學 來源: 題型:

某氣體通入酚酞溶液中,溶液變紅色,加熱后又恢復無色,該氣體是( 。
A、O2
B、SO2
C、CO2
D、NH3

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