Question

【題目】在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應，150℃下所得氣體僅含2種組分，反應后固體的物質的量(n) 的取值范圍是

A. n≥1 B. 1 C. 2≤n<4 D. n≥4

Answer 1

【答案】C

【解析】加熱后，發(fā)生反應如下：

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

2mol 1mol 1mol 1mol

2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

1mol 1mol 1mol 0.5mol

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

1mol 1mol 2mol 0.5mol

由反應方程式可知，150℃時所得氣體中僅含有兩種組分，則氣體為氧氣和水蒸氣，二氧化碳全部反應，2mol NaHCO3分解生成1molNa2CO3；若2mol NaHCO3分解生成二氧化碳全部被吸收，則1molCO2與Na2O2反應生成1mol Na2CO3，所以固體的物質的量最少為2molNa2CO3；若2mol NaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收時，還可生成1mol Na2CO3和2molNaOH，所以固體最多不超過4mol；故選C。