【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1) 向步驟的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色,則該濾液中含有 (填離子符號(hào)),檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2+的方法為 (說(shuō)明試劑、現(xiàn)象)。

(2) 步驟加入過(guò)量H2O2的目的是

(3) 步驟中反應(yīng)的離子方程式為 。

(4) 步驟中一系列處理的操作步驟包括:過(guò)濾、 、灼燒、 、稱量。

(5) 假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì),則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為 g。

【答案】(1)(3分)Fe3+取一定量濾液,滴加少量KMnO4溶液(1分),溶液紫紅色退色(1分)

(2)(1分)將Fe2+全部氧化為Fe3+

(3)(2分)Fe3++3OH= Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O = Fe(OH)3+3NH4+]

(4)(2分)洗滌 至室溫 (5)(2分)0.07a

【解析】

試題分析:(1) 向步驟的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色,則該濾液中含有Fe3+,取一定量濾液,滴加少量KMnO4溶液(1分),溶液紫紅色退色可知濾液中還存在Fe2+;

(2)雙氧水具有氧化性,酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+

(3)步驟是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,反應(yīng)離子方程式為Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+;

(4)步驟中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵,需要過(guò)濾、洗滌的氫氧化鐵,然后灼燒生成氧化鐵,冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量;

(5)ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量,所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量=0.07ag。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)C的電子式為 。

(2)I的化學(xué)式為 。

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(4)寫出反應(yīng)的離子方程式: 。

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