【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A. 標準狀況下，0.1moLCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA

C. 1.8g D2O含有的電子數(shù)為0.1NA

D. 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA

【答案】D

【解析】

A. 氯氣與水的反應為可逆反應，氯水中存在氯氣分子；

B. 標準狀況下，水不是氣體；

C. D2O的摩爾質量為20 g/mol，根據(jù)n = 及原子的構成作答；

D. 依據(jù)n = 及離子構成作答。

A. Cl2溶于水形成鹽酸與次氯酸屬于可逆反應，則0.1 moL Cl2溶于水轉移的電子數(shù)目小于0.1NA，故A項錯誤；

B. 因標準狀況下，水不是氣體，不能按氣體摩爾體積計算22.4 L H2O的物質的量，則其分子數(shù)無法計算，故B項錯誤；

C. 1.8g D2O含有的電子數(shù)為×10 NA = 0.9 NA，故C項錯誤；

D. 1.06 g Na2CO3的物質的量 = = 0.01 mol，因Na2CO3為強電解質，所以0.01 mol的Na2CO3中含Na+數(shù)為2×0.01 = 0.02 NA，故D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 1mol O2 作為氧化劑參與反應，得到的電子數(shù)一定為 4NA

B. 1mol Fe 和足量稀硫酸反應，失去的電子數(shù)是 3NA

C. 0.4mol·L－1Na2SO4 溶液中，所含 Na＋和SO42- 總數(shù)為 1.2NA

D. 標準狀況下，23g Na 所占的體積一定小于 22.4L

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【題目】下列有關鋁及其化合物的敘述正確的是(　　)

A. 鋁粉與氧化鐵在高溫下可以發(fā)生鋁熱反應

B. 等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣體積不同

C. 工業(yè)上用電解熔融AlCl3的方法冶煉鋁

D. 三氧化二鋁是酸性氧化物

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【題目】實驗室擬用如下裝置進行SO2的制備及性質實驗

①已知稀硝酸、亞硝酸作為氧化劑時，一般其還原產物為一氧化氮。

②lg2=0.3

③SO2易溶于水，通常條件下溶解的體積比為1∶40

回答下列問題：

（1）①制取SO2反應的化學方程式為_____________________________________________。

②實驗開始時加入的5g CaCO3的作用是_____________________________________。

（2）①當__________________時，將NaHSO3晶體抖入燒瓶中，觀察到D瓶及E瓶出現(xiàn)大量沉淀，

②寫出D瓶中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________。

③（1）、（2）兩步反應A中的導氣管口的位置是_____________。

A.前“a”后“b” B.前“a”后“a” C.前“b”后“b” D.前“b”后“a”

（3）實驗結果，B中仍澄清透明，C中稍有渾濁，通過手持技術檢測B、C溶液中pH變化得到如下圖象：

通過理論計算，若C中所有的NO3-被還原，所得溶液沖稀10倍后pH為_______(精確小數(shù)點后一位)

（4）結果分析，與實驗方案評價SO2通入BaCl2溶液中與通入Ba(NO3)2溶液中pH 相差不大，若估測NO3-能將SO2氧化，理論計算值與實際測得值相差很大，分析其原因是同條件下：稀HNO3的氧化性_____ 稀 HNO2的氧化性（填“強于”或“弱于”或“接近”）。該實驗設計在安全方面存在缺陷，請在不增加試劑瓶的前提下加以改進_________________________。

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【題目】阿克拉酮是合成某種抗癌藥的重要中間體，其結構如圖所示。下列關于阿克拉酮的性質的描述，不正確的是

A. 阿克拉酮的分子式為C22H22O8

B. 分子中含有3個手性碳原子

C. 該分子一定條件下能發(fā)生取代、氧化、消去反應

D. 1 mol該物質最多可與3 mol NaOH反應

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【題目】甲醇是一種重要化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。

(1)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。

①該電池負極的電極反應式為__________________。

②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。

離子

Cu2+

H+

Cl

SO42－

c/mol·L-1

0.5

2

2

0.5

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質量為____。

(2)電解水蒸氣和CO2產生合成氣(H2+CO)。較高溫度下(700～1 000℃)，在SOEC兩側電極上施加一定的直流電壓，H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應產生O2—，O2—穿過致密的固體氧化物電解質層到達氧電極，在氧電極發(fā)生氧化反應得到純O2。由圖可知A為直流電源的____(填“正極”或“負極”)，請寫出以H2O為原料生成H2的電極反應式：________。

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【題目】以甲苯為原料合成治療粘膜潰瘍、創(chuàng)面等的鎮(zhèn)痛藥物苯佐卡因及食用香料中間體E的路線如下：

已知：

請回答下列問題：

（1）反應①所用試劑和條件是__________，B分子中含氧官能團的名稱是__________。

（2）反應④的化學方程式為__________________________________________________。

（3）試劑a的結構簡式為____________________________________________________。

（4）E有多種同分異構體，符合下列條件的有_________種。

①苯環(huán)上有三個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應，且1mol該有機物生成4molAg

寫出其中一種核磁共振氫譜有4個峰，且峰面積之比為1:2:2:3的有機物的結構簡式_____________。

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【題目】下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是

A. 操作①可從氯化銅溶液中直接蒸發(fā)結晶獲得無水氯化銅

B. 裝置②可用于測定中和熱

C. 操作③可探究Mg(OH)2能否轉化成Fe(OH)2

D. 裝置④能保護鋼閘門不被腐蝕

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【題目】某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質量的兩份該固體，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）；

（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。

（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（標準狀況）。

下列說法正確的是

A. 該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B. 該固體中一定沒有Cu2+、Cl-、Na+

C. 該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D. 根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中有Na+

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