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5．根據方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O 回答下列問題
1）氧化劑與還原劑的物質的量之比是：1：5
2）鹽酸體現(xiàn)出的性質有：酸性和還原性
3）用雙線橋表示出電子轉移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O
4）當被氧化的HCl為73克時，轉移的電子的數(shù)目為1.204×1024（填具體數(shù)字）

分析 反應中只有Cl元素化合價發(fā)生變化，KClO3中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價，當有3mol Cl2生成時，轉移5mol電子，以此解答該題．

解答 解：1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，1KClO3中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以1KClO3是氧化劑，5HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價，所以5HCl是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：5；故答案為：1：5；
2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，6HCl參與反應，其中5HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價，1HCl化合價不變，所以鹽酸體現(xiàn)出的性質有酸性和還原性，故答案為：酸性和還原性；
3）反應中只有Cl元素化合價發(fā)生變化，Cl元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，當有3mol Cl2生成時，轉移5mol電子，則電子轉移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
4）當被氧化的HCl為73克時即$\frac{73g}{36.5g/mol}$=2mol，又HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價被氧化，所以轉移2mol電子，數(shù)目為1.204×1024，故答案為：1.204×1024．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，根據反應中元素化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．霧霾嚴重影響人們的生活，霧霾的形成與汽車排放的 NOx等有毒氣體有關．
（1）可以通過活性炭處理汽車尾氣，原理為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＜0．
①下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是CD
A．2ν正（NO）=ν逆（CO2）
B．在恒溫、恒容的容器中，混合氣體的壓強保持不變
C．在絕熱、恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫、恒壓的容器中，混合氣體的密度保持不變
②在恒溫、恒容條件下，加入2mol C（s）和2mol NO（g）達平衡后，再在絕熱、恒容條件下，加入1mol NO重新達平衡后，N2的百分含量將減小 （填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，原理為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．
若在容積為10L的密閉容器中進行該反應，起始時充入0.4molNO2、0.2mol O3，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖1所示．
①實驗a從開始至平衡時的反應速率v（O3）=2.5×10-4mol•L-1•min-1；實驗c中NO2的平衡轉化率為30%．
②與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件分別是：b使用催化劑，c升高溫度．
③M點的逆反應速率 v（逆）＜ N點的正反應速率v（正） （填“＞”、“＜”或“=”）．
④若在N點時，維持溫度和壓強不變，t1時再加入0.4molNO2、0.2mol O3，請在圖中畫出逆反應速率在t1后隨時間t的變化曲線圖2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．實驗室需要450mL0.2mol•L-1的硫酸，現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸來配制．請回答下列問題：
（1）所需的儀器除了玻璃棒、燒杯、量筒，還可能用到的玻璃儀器是：500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①量取　②計算�、廴芙狻、艿罐D搖勻�、蒉D移  ⑥洗滌　⑦定容�、嗬鋮s，其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（3）經計算，需濃硫酸的體積為5.4；
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）BCD．
A．往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次
（5）用濃硫酸配制稀H2SO4溶液時，下列操作導致結果偏高的是BC
A．量取濃硫酸時動作緩慢                         B．量取時仰視量筒刻度線
C．洗滌量筒殘余H2SO4 也轉入稀釋燒杯里            D．未洗滌燒杯和玻璃棒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經測定反應開始后3秒內，H2的平均反應速率為0.3mol/（L•s），則3秒末NH3的濃度為（　�。�
A．0.45mol/LB．0.5mol/LC．0.6mol/LD．0.55mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖裝置中，若關閉活塞，則品紅試液無變化，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅試液褪色，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁．據此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質是（　�。�
A．H2S和濃H2SO4B．SO2和NaHCO3溶液C．Cl2和NaHCO3溶液D．Cl2和氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉化率
B．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡
C．對2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系增加壓強使顏色變深
D．滴有酚酞的氨水溶液，適當加熱溶液（氨氣不揮發(fā)）后顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．CO2和H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同．則該混合氣體中CO2與H2 的體積比為（　　）
A．13：8B．8：13C．16：9D．9：16

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．根據如圖所示實驗回答下列問題：

（1）試管A中發(fā)生反應的化學方程式Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
（2）試管B中的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色；若對該試管中反應后的溶液加熱，可以觀察到試管B中的實驗現(xiàn)象是溶液恢復顏色．
（3）試管C中的實驗現(xiàn)象是石蕊試液變紅．
（4）試管C口部棉團的作用是吸收二氧化硫，其反應的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=Q，同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是（　�。�
A．a+b＞c+d　T1＞T2△H＞0B．a+b＞c+d　T1＜T2 △H＜0
C．a+b＜c+d　T1＞T2△H＞0D．a+b＞c+d　T1＞T2△H＜0

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