13．硫元素位于元素周期表第16列；硫元素原子核外有2個未成對電子，這2個電子所處亞層的符號是3p；硫、氯元素的原子均可形成與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子，且硫離子的半徑更大，請解釋氯離子核電荷數(shù)更大，對外層電子的引力更強，故離子半徑較硫離子�。�

分析 S的原子序數(shù)為16，位于周期表第三周期ⅥA族，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p4，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，以此解答．

解答 解：S位于周期表第三周期ⅥA族，位于元素周期表第16列，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p4，3p軌道有2個未成對電子，硫、氯元素的原子均可形成與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子，因氯離子核電荷數(shù)更大，對外層電子的引力更強，故離子半徑較硫離子小，
故答案為：16；3p；氯離子核電荷數(shù)更大，對外層電子的引力更強，故離子半徑較硫離子�。�

點評 本題以硫為載體考查了元素周期律和元素周期表，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律來分析解答，熟記元素周期律知識，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4），它是一種重要的化工原料．（常溫下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示．）
H2C2O4KHC2O4K2C2O4
pH2.13.18.1
填空：
（1）寫出H2C2O4的電離方程式H2C2O4?H++HC2O4-；HC2O4-?H++C2O42-，．
（2）KHC2O4溶液顯酸性的原因是HC2O4-的電離程度大于水解程度；向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是ad．
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）       
b．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）
c．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）          
d．c（K+）＞c（Na+）
（3）H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡（CO2）產(chǎn)生，紫色消失．寫出反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O；又知該反應(yīng)開始時速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是反應(yīng)生成的Mn2+對該反應(yīng)具有催化作用．
（4）某同學(xué)設(shè)計實驗如圖所示：兩個燒杯中的試管都分別盛有2mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間．該實驗?zāi)康氖茄芯繙囟葘Ψ磻?yīng)速率的影響，但該實驗始終沒有看到溶液褪色，推測原因KMnO4溶液過量．
（5）已知草酸（H2C2O4）受熱分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑，寫出FeC2O4在密閉容器中高溫分解的化學(xué)方程式FeC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族，如圖所示．Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$．下列說法中正確的是（　�。�
XY
ZW
A．原子半徑由小到大的順序為X＜Z＜Y＜W
B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為HYO3
C．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同
D．Y最簡單氣態(tài)氫化物比Y相鄰周期同主族元素氣態(tài)氫化物沸點高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧（Sc）和釔（Y）共17　種元素．回答下列問題；
（1）鈧（Sc）元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2．鈥（Ho）的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f116s2，一個基態(tài)鈦原子所含的未成對電子數(shù)為2．

（2）稀土元素最常見的化合價為+3價，但也有少數(shù)還有+4價．請根據(jù)下表中的電離能數(shù)據(jù)判斷表中最有可能有+4價的元素是Ce．
幾種稀土元素的電離能（單位：kJ•mol-1）
元素I1I2I3I1+I2+I3I4
Sc（鈧）6331235238942577019
Y（釔）6161181198037775963
La（鑭）5381067185034554819
Ce（鈰）5271047194935233547
（3）離子化合物　Na3[Sc（OH）6]中，存在的作用力除離子鍵外還有共價鍵和配位鍵．
（4）Sm（釤）的單質(zhì)與1，2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng)：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為sp3，1mol　CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為5NA．
（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點．則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有8個氧原子．
（6）Ce（鈰）單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù)為a=516pm．晶胞中Ce（鈰）原子的配位數(shù)為12，列式表示Ce（鈰）單質(zhì)的密度：$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×（516×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$g•cm-3（不必計算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用定量的方法，可用于鑒別鄰甲基苯酚和間甲基苯酚的試劑是（　�。�
A．酸性高錳酸鉀溶液B．濃溴水
C．氯化鐵溶液D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．含不溶雜質(zhì)的NaN03樣品，加入一定量蒸餾水使其充分溶解，情況如表：
溫度（℃）104075
剩余固體質(zhì)量（g）20113272
NaNO3溶解度（g/100g水）如表：
溫度（℃）104075
溶解度81104150
（1）實驗中加入的水為300g；
（2）原樣品中NaN03為372g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，一段時間后恢復(fù)到原溫度，以下敘述錯誤的是（　　）
A．有溶質(zhì)析出B．溶液中Ca2+的數(shù)目不變
C．溶劑的質(zhì)量減小D．溶液的pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在25℃時一元強酸與一元強堿混合，填寫下列空白．
（1）若1體積的某強酸與10體積的某強堿混合后，溶液呈中性，則混合前，強酸的pH與強堿的pH之間滿足的關(guān)系是pH1+pH2=13．
（2）若強酸與強堿的pH之和為13，混合后溶液呈中性，則兩者體積之比為1：10．
（3）若強酸與強堿的pH之和為14，且等體積混合，則混合后溶液呈中性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列關(guān)于元素周期律的說法中正確的是（　　）
A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)
B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化
C．俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻
D．可以利用元素周期律預(yù)測新元素

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