【題目】某同學(xué)在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實驗。

實驗Ⅰ:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(2)某學(xué)生用對比實驗法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請?zhí)顚憣嶒炄f案:

實驗方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1:取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀

步驟2:取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

無明顯現(xiàn)象

查閱資料:

已知①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為③___________________________________

實驗Ⅱ:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實驗方案

現(xiàn)象

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣,放置一段時間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:

查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________。

(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進行分析:

反應(yīng)Ⅰ:Fe2+與HNO3反應(yīng);反應(yīng)Ⅱ:Fe2+與NO反應(yīng)

①反應(yīng)Ⅰ是一個不可逆反應(yīng),設(shè)計實驗方案加以證明_____________________________

②請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。

【答案】 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ①0.1 0.2 Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 取少量反應(yīng)Ⅰ的溶液于試管中,向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液,溶液無明顯變化,說明反應(yīng)Ⅰ是一個不可逆反應(yīng) Fe2+被硝酸氧化為Fe3+,溶液中Fe2+濃度降低,導(dǎo)致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動,最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,溶液由棕色變?yōu)辄S色

【解析】(1). CuFe3+反應(yīng)生成Fe2+Cu2+,離子方程式為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2). 由反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知,1得到的溶液中Fe2+0.2mol/L、Cu2+0.1mol/L,取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液,分別滴入KSCN溶液進行對照實驗,故實驗方案為:步驟1、4mL0.1mol/LCuSO4溶液,向其中滴加30.1mol/LKSCN溶液步驟2、4mL0.2mol/LFeSO4溶液,向其中滴加30.1mol/LKSCN溶液。由已知信息①、②可知,Cu2+SCN反應(yīng)生成CuSCN沉淀,同時生成(SCN)2,該反應(yīng)的離子方程式為:2Cu2++4SCN=2CuSCN↓+(SCN)2,故答案為:0.1;0.2;2Cu2++4SCN=2CuSCN↓+(SCN)2

(3). 亞鐵離子具有還原性,酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性反應(yīng)生成鐵離子、NO和水,反應(yīng)的離子方程為:3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO↑+2H2O,故答案為:3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO↑+2H2O;

(4). . 硫酸亞鐵和稀硝酸反應(yīng)時硝酸過量,若反應(yīng)I存在平衡,溶液中應(yīng)含有Fe2+,否則沒有Fe2+,具體的實驗方案是:取少量反應(yīng)I的溶液于試管中,向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液,溶液無明顯變化,說明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng),故答案為:取少量反應(yīng)的溶液于試管中,向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液,溶液無明顯變化,說明反應(yīng)是一個不可逆反應(yīng);

. Fe2+被硝酸氧化為Fe3+導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低,使平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動,最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,溶液由棕色變?yōu)辄S色,故答案為:Fe2+被硝酸氧化為Fe3+,溶液中Fe2+濃度降低,導(dǎo)致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動,最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,溶液由棕色變?yōu)辄S色。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】100mL HNO3和稀H2SO4組成的混合溶液中,兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.4mol/L.向該溶液中加入足量的銅粉后加熱,充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)

A. 0.15mol/L B. 0.24mol/L C. 0.30mol/L D. 0.36mol/L

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【題目】下列說法正確的是

A. 沸點:鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯

B. 雞蛋淸在NH4Cl溶液中能發(fā)生鹽析,但是不能和鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C. 有機物A的分子式為C16H16O3

D. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去,能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

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【題目】下列說法正確的是(
A.1molO2在任何情況下都是32g
B.摩爾是一個基本物理量
C.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g
D.1摩爾氫的質(zhì)量是2g

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【題目】氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

1氮氣性質(zhì)穩(wěn)定,可用作保護氣。請用電子式表示氮氣的形成過程:______

2聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑,能與氧氣反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。試結(jié)合下表數(shù)據(jù),寫出在該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________________

化學(xué)鍵

N—H

N—N

N=N

N≡N

O=O

O—H

鍵能(kJ/mol)

390.8

193

418

946

497.3

462.8

3氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸。該反應(yīng)可設(shè)計成新型電池,試寫出堿性環(huán)境下,該電池的負極電極反應(yīng)式:__________________________。

4常溫下用氨水吸收CO2可得利(NH4)2CO3溶液,在(NH4)2CO3溶液中,c(OH-)_________c(H+)(“>”“<”“=”)反應(yīng)NH4++CO32-+H2ONH3·H2O+HCO3-的平衡常數(shù)K=______(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11)

5將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中,發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4其相關(guān)圖像如下。

0~3sv(NO2)增大的原因是_________。

5sNO2轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導(dǎo)電,固態(tài)可導(dǎo)電,將其投入水中,水溶液也可導(dǎo)電,則可推測該物質(zhì)可能是

A. 金屬 B. 非金屬 C. 可溶性堿 D. 可溶性鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有以下幾種有機物:

CH4 CH3CH2OH ④癸烷 CH3COOH ⑨丙烷

請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題:

(1)相對分子質(zhì)量為44的烷烴結(jié)構(gòu)簡式為_______

(2)分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是_____

(3)與③互為同分異構(gòu)體的是________(填序號);

(4)具有特殊氣味,常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式______

(5)⑦的所有同分異構(gòu)體(不考慮空間異構(gòu))中一氯代物有3種的有____種。

(6)有機物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式______

(7)120℃,1.01×105Pa條件下,某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后,所得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變,則該烴是_____(填序號);它⑧與互為______關(guān)系;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既能與強酸又能與強堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(
A.NaHCO3
B.Mg
C.Al(OH)3
D.Al

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】LiNa都是IA族元素,關(guān)于這兩種元素的原子說法正確的是

A.原子半徑:Li>NaB.核外電子數(shù)相同

C.核外電子層數(shù)相同D.最外層電子數(shù)都相同

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