6．下列說法正確的是（　�。�
A．外加直流電源保護鋼閘門時，鋼閘門與電源的負極相連
B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少
C．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
D．t℃時，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，K值及SO2轉(zhuǎn)化率不變

分析 A、金屬的腐蝕與防護中如果有外接電源，此方法為外加電源的陰極保護法；
B、鉛蓄電池工作時，負極是金屬鉛失電子，正極上是二氧化鉛得電子，都是生成硫酸鉛；
C、CaCO3的溶解度小于CaSO4，根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化來分析；
D、根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素來回答．

解答 解：A、將鋼閘門與外加電源負極相連，陰極上電解質(zhì)溶液中陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，此方法為外加電源的陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕，故A正確；
B、鉛蓄電池工作時，負極是金屬鉛失電子，正極上是二氧化鉛得電子，都是生成硫酸鉛，質(zhì)量增加，故B錯誤；
C、CaCO3的溶解度小于CaSO4，故CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CaCO3，然后再用稀鹽酸溶解除去，故C正確；
D、t℃時，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，K值不變但是氧氣會和NO反應(yīng)，化學(xué)平衡正向移動，所以SO2轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題綜合考查電化學(xué)金屬的腐蝕和防護以及化學(xué)平衡移動原理知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．固體D是一種紅色氧化物．

（1）混合氣體A通入足量NaOH溶液后，溶液B中屬于鹽的溶質(zhì)有Na2SO3；Na2SO4．
（2）白色沉淀C中加入鹽酸的實驗現(xiàn)象為沉淀部分溶解且有氣體生成．
（3）固體D與HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．現(xiàn)將2molSO2和1molO2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量a KJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-2a KJ/molB．2SO2（g）+O2（g）2?SO3（g）；△H=-a KJ/mol
C．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=a KJ/molD．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-2a KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）和2-丁炔（CH3C   CH3）是重要的有機原料．
已知：Ⅰ．CH2=CHCH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H1=-236.6kJ•mol-1
Ⅱ．CH3C   CCH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=-272.7kJ•mol-1
Ⅲ．C-C的鍵能為348kJ•mol-1；C=C的鍵能為612kJ•mol-1
請回答：
（1）CH2=CHCH=CH2（g）轉(zhuǎn)化為CH3C   CCH3（g）的熱化學(xué)方程式為CH2=CHCH=CH2（g）→CH3C≡CCH3（g）△H=+36.1kJ•mol-1．C   C的鍵能為839.9kJ•mol-1．
（2）T1℃時，向10L恒容密閉容器中充入1.0molCH2=CHCH=CH2（g）和2.0molH2（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅰ．5min達到平衡，測得容器內(nèi)CH3CH2CH2CH3（g）的物質(zhì)的量為0.60mol．則：
①0～5min內(nèi)，用H2表示的該反應(yīng)速率v（H2）=0.024mol•L-1•min-1．
②T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=234.4（保留四位有效數(shù)字）．
③下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是AD（填選項字母）．
A．容器內(nèi)氣體壓強不再改變
B．容器內(nèi)氣體密度不在改變
C．CH2=CHCH=CH2（g）和H2（g）的體積分數(shù)之比為1：2
D．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變
（3）一定條件下，向密閉容器中沖入一定量的CH3C   CCH3（g）和H2（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，CH3C   CCH3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖所示．
①P1＞P2（填“＞”“＜”或“=”，下同）
②a、b兩點的平衡常數(shù)：K（a）=K（b）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大．X和M的原子核外均有兩個未成對電子，但不處于同一主族．Y、Z、M最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（Z）＞r（Y）＞r（M）
B．Y和M形成的化合物只含有離子鍵
C．元素非金屬性由弱到強的順序：M、N、X
D．電解N和Z形成的化合物可得到Z的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．
Ⅰ．實驗室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．
實驗室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分數(shù)為30～70%的過氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1：2：1.2），最終可得到質(zhì)量分數(shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．
（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度．
（2）反應(yīng)溫度最好控制在30～70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)  ．
（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是除去重金屬離子．
（4）實驗時需強力攪拌45min，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，提高產(chǎn)率；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸鈣水解．最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品．
Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣（主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3） 為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結(jié)合下圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算），現(xiàn)提供的試劑有：a．甲酸鈉，b.5mol•L-1硝酸，c.5mol•L-1鹽酸，d.5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．
金屬
離子		開始沉淀
的pH		沉淀完全
的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
實驗步驟
步驟1：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用．
步驟2：用稍過量硝酸溶解碳酸鈣樣品．
步驟3：用石灰水調(diào)整溶液pH=5．
步驟4：過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH 7～8，充分攪拌，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、60℃時干燥得甲酸鈣晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．0.1molCu、0．lmolH2SO4、0.1lmolHNO3混合共1L，充分反應(yīng)，下列預(yù)測正確的是（　　）
A．銅全部溶解，且溶液為藍色，有紅棕色氣體產(chǎn)生
B．銅部分溶解，且溶液為藍色，有紅棕色氣體產(chǎn)生
C．銅全部溶解，且溶液為藍色，有無色氣體產(chǎn)生
D．銅部分溶解，且溶液為藍色，有無色氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．“滴水石穿、繩鋸木斷”不涉及化學(xué)變化
B．氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成
C．明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
D．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．NH4Cl是電解質(zhì)，所以NH4Cl溶液是電解質(zhì)
B．Al2O3是兩性氧化物，所以它能溶解于鹽酸也能溶于氨水中
C．用FeCl3溶液制作印刷電路板的原因是Fe3+具有氧化性
D．Fe（OH）3膠體的本質(zhì)特征是能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案