【題目】雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水(H2O2為還原產(chǎn)物)，其電解的化學(xué)方程式為：3H2O+3O2O3+3H2O2。下列有關(guān)說法正確的是

A. 電解池的陽極生成雙氧水，陰極生成臭氧

B. 電解池中H+移向陰極

C. 產(chǎn)生臭氧的電極反應(yīng)式為3H2O+6e-=O3+6H+

D. 產(chǎn)生雙氧水的電極反應(yīng)式為2H2O-2e- =H2O2+2H+

【答案】B

【解析】題中“H2O2為還原產(chǎn)物”，可說明H2O2在電解池陰極生成，電極反應(yīng)式為3O2+6e-+6H+=3H2O2，則O3為陽極上的氧化產(chǎn)物，電極反應(yīng)為3H2O-6e-=O3+6H+。A．題中“H2O2都為還原產(chǎn)物”，可說明H2O2在電解池陰極生成，O3為陽極產(chǎn)物，故A錯誤；B．電解時，陽離子向陰極移動，故B正確；C．H2O2都為還原產(chǎn)物，則O3為氧化產(chǎn)物，電極反應(yīng)為3H2O-6e-=O3+6H+，故C錯誤；D．H2O2為還原產(chǎn)物，產(chǎn)生雙氧水的電極反應(yīng)式為3O2+6e-+6H+=3H2O2，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一個體重50 kg的健康人含鐵元素2 g，這2 g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應(yīng)補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。

(1)人體中經(jīng)常進行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe2+ Fe3+。在過程A中，F(xiàn)e2+作________劑，過程B中，F(xiàn)e3+被__________。

(2)“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這個反應(yīng)中作_____劑，具____性。

(3)已知下列反應(yīng)在一定條件下發(fā)生：

在以上的反應(yīng)中，F(xiàn)e2+實際上起著 ______________的作用。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是　 (　　)

A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻

B. 必需的定量儀器有100 mL量筒、250 mL容量瓶

C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL

D. 先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗操作不能達到相應(yīng)目的的是(　　)

A．干燥Cl2

B．分離汽油與食鹽溶液

C．實驗室制取少量蒸餾水

D．比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是（ ）

A. ①是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH<0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像

C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線

D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1>p2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）下列說法正確的是

A. 按系統(tǒng)命名法的名稱為3，3-二甲基-2-乙基戊烷

B. 在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)

C. 分子式為C5H12O的醇共有8 種，其中能催化氧化成醛的同分異構(gòu)體有3 種

D. 聚乙烯( PE)和聚氯乙烯( PVC)的單體都是不飽和烴，這些單體均能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是

A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2是催化劑

B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖Ⅳ所示電池工作過程中，電子由Zn極流向Ag2O極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗稱莫爾鹽，其摩爾質(zhì)量為392 g/mol，可溶于水，在100℃~ 110 ℃時分解。為探究其化學(xué)組成，甲乙兩同學(xué)設(shè)計了如下實驗。

Ⅰ.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物。

（1）甲同學(xué)設(shè)計如下圖所示的裝置進行實驗，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知分解產(chǎn)物中有_____________。

（2）乙同學(xué)認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗證產(chǎn)物的存在，用下列裝置進行實驗：

①乙組同學(xué)的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A→H→__________________________→G

②證明含有SO3的實驗現(xiàn)象是_______________。

II.為測硫酸亞鐵銨純度,稱取m g 莫爾鹽樣品，配成500 mL溶液。甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗方案。

甲方案：取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000molL-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定。

乙方案：(通過NH4+測定)設(shè)計裝置如下圖所示。取25.00 mL樣品溶液進行該實驗。

（1）滴定過程中，酸性K2Cr2O7溶液應(yīng)裝在_____________滴定管中。甲方案中的離子方程式為_________________________________。

（2）乙方案中量氣管中最佳試劑是______（填字母）。

a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CC14

（3）乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫，讀數(shù)前應(yīng)進行的操作是______________________________。

（4）若測得NH3(已折算為標準狀況下)為VL，則硫酸亞鐵銨純度為___________。(用含V、m的式子表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mo1·L—1。

(1)從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為____________________。

(2)x =________。

(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為___________。

(4)下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志的是_________。

A．壓強不再變化

B．氣體密度不再變化

C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

(5)欲使反應(yīng)達到平衡時，C的物質(zhì)的量分數(shù)與上述平衡相等，起始加入A、B的物質(zhì)的量n(A)和n(B)之間應(yīng)滿足的關(guān)系為 ________________________。

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