【題目】某溫度下，在恒容的密閉容器中，發(fā)生aA(g) + bB(g) hH(g)，達(dá)到平衡后，A、B、H的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、h mol。已知a + b = 2h，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量擴(kuò)大一倍，則下列判斷正確的是

A. 達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度不變

B. 平衡后b mol/L < c(B) < 2b mol/L

C. 達(dá)到平衡時(shí)，氣體A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

D. 若其他條件不變，將容器改為恒壓，則平衡后H的體積分?jǐn)?shù)大于1/3

【答案】CD

【解析】

在恒容的密閉容器中，發(fā)生aA(g) + bB(g) hH(g)，已知a+b=2h，說(shuō)明反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；達(dá)到平衡后，A、B、H的物質(zhì)分別為amol、bmol、hmol，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

A、混合氣體密度等于混合氣體質(zhì)量除以體積，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，體積不變，質(zhì)量增大，混合氣體密度增大，故A錯(cuò)誤；B. 容器的體積未知，無(wú)法判斷平衡后c(B) 的大小，故B錯(cuò)誤；C. 若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C正確；D. aA(g) + bB(g) hH(g)，達(dá)到平衡后，A、B、H的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、h mol。已知a + b = 2h，此時(shí)H的體積分?jǐn)?shù)為==；由于該反應(yīng)為氣體的體積減小的反應(yīng)，若其他條件不變，將容器改為恒壓，相當(dāng)于達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡繼續(xù)正向移動(dòng)，H的體積分?jǐn)?shù)增大，故D正確；故選CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，C和水在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)＝1.9 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，則CO2的濃度為

A. 0.1 mol/L B. 0.9 mol/L C. 1.8 mol/L D. 1.9 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：

（1）在這些元素中，②位于元素周期表的第______縱行，④與③形成的淡黃色的固體的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為_______。

（2）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程__________________________

（3）元素③的簡(jiǎn)單氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（4）④⑤⑥⑦的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大為___________________。（用元素符號(hào)表示）

（5）元素③與元素⑥相比，能證明這兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是_______（填選項(xiàng)序號(hào)）。

A．常溫下③的單質(zhì)和⑥的單質(zhì)狀態(tài)不同

B．③的簡(jiǎn)單氫化物比⑥的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定

C．③的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比⑥的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高

D．③的單質(zhì)能與⑥的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

A. 用圖B的滴定管可準(zhǔn)確量取25.00 mL的酸性KMnO4溶液

B. 滴定過(guò)程中，眼睛要時(shí)刻注視滴定管中液面的變化

C. 滴定管裝入液體前不需用待裝液潤(rùn)洗

D. 滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A

向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置

溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層

B

將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生

C

向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸

有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁

D

向盛有FeCl3溶液的試管中加過(guò)量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液

黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，下列關(guān)于亞硫酸及其鈉鹽的說(shuō)法不正確的是

A. Na2SO3溶液和 NaHSO3溶液中含有的離子種類完全相同

B. pH=3的 NaHSO3溶液稀釋后，溶液中各離子濃度均減小

C. H2SO3溶液中c(H＋)·c(SO32－)/c(H2SO3)減小，可能的措施是加入NaHSO4固體

D. 若0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH=2，則0.1 mol/L H2SO3溶液中c(H+)一定小于0.11 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應(yīng)用前景。乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過(guò)程如圖1所示：

已知：反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖2所示：

（1）①寫出反應(yīng)I中的化學(xué)方程式是________________。

②若反應(yīng)I在恒溫恒壓條件下，向體系中充入N2，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率___(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是___________。

（2）反應(yīng)Ⅱ在進(jìn)氣比[n(CO)：n(H2O)]不同，測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見下圖3(各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同)。

①圖中D、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TE。判斷：TD______________TE(填“<”“=”或“>”)；

②當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系是___(用簡(jiǎn)要的文字?jǐn)⑹?。

（3）已知：

a、2CH3OH(g) + CO2(g) CO(OCH3)2(g) + H2O(g) △H = -15.5 kJ/mol，該反應(yīng)在0 ℃時(shí)K≈10-4.5；

b、2CH3OH(g) + CO2(g) + (g) CO(OCH3)2(g) + (g)△H = -110.7 kJ/mol。依據(jù)以上數(shù)據(jù)，文獻(xiàn)認(rèn)為反應(yīng)a沒有工業(yè)價(jià)值，你認(rèn)為其理由是______________________；但反應(yīng)b引入環(huán)氧丙烷()可有效促進(jìn)CO2與CH3OH反應(yīng)生成CO(OCH3)2，其原因是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)化學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了膦催化的環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。

已知環(huán)加成反應(yīng)：

（、可以是或）

回答下列問(wèn)題：

（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為____________，所含官能團(tuán)名稱為____________，分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為____________。

（2）化合物B的核磁共振氫譜中有______個(gè)吸收峰；其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為______。

①分子中含有碳碳叁鍵和乙酯基

②分子中有連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上

寫出其中碳碳叁鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（3）的反應(yīng)類型為____________。

（4）的化學(xué)方程式為__________________，除外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為____________。

（5）下列試劑分別與和反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號(hào)）。

a． b． c．溶液

（6）參考以上合成路線及條件，選擇兩種鏈狀不飽和酯，通過(guò)兩步反應(yīng)合成化合物，在方框中寫出路線流程圖（其他試劑任選）。_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體混合物，僅含有以下陰、陽(yáng)離子中的某幾種(不考慮水的電離)：

陽(yáng)離子

K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋、NH

陰離子

Cl－、SO、CO、SiO、MnO

為了判斷該混合物的組成，現(xiàn)依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：

（1）取該固體混合物，加水后固體完全溶解得到無(wú)色溶液，用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12，實(shí)驗(yàn)中未嗅到刺激性氣味。則混合物組成中肯定不存在的離子是________。

（2）向(1)所得溶液中滴加鹽酸，有沉淀生成，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。則肯定存在的離子是___，可以排除的離子是________。

（3）取(2)實(shí)驗(yàn)后的上層清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。思考還有沒有離子尚待檢驗(yàn)？請(qǐng)你對(duì)尚待檢驗(yàn)的離子提出合理的檢驗(yàn)方法(要求寫出具體的步驟、現(xiàn)象與結(jié)論)： ________。如果認(rèn)為沒有尚待檢驗(yàn)的離子，此空不填。

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