A. | 原子半徑:Z<Y<W,而離子半徑:W<Y<Z | |
B. | W的氯化物水溶液中滴加過量NaZ飽和溶液,可生成W的配合物用于冶金工業(yè) | |
C. | 由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性,則溶液中該鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度 | |
D. | 已知YX3沸點遠高于YZ3,則Y-X鍵的鍵能高于Y-Z鍵 |
分析 原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素,X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等,只能為H、Be、Al中的兩種,Y能分別與X、Z形成原子個數(shù)比為1:3的共價化合物,常溫下YX3是一種刺激性氣味的氣體,應(yīng)為NH3,則X為H元素,Y為N元素,Z為F元素,結(jié)合原子序數(shù)可知W為Al,據(jù)此解答.
解答 解:原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素,X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等,只能為H、Be、Al中的兩種,Y能分別與X、Z形成原子個數(shù)比為1:3的共價化合物,常溫下YX3是一種刺激性氣味的氣體,應(yīng)為NH3,則X為H元素,Y為N元素,Z為F元素,結(jié)合原子序數(shù)可知W為Al.
A.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑Al>N>F,電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑N3->F->Al3+,故A錯誤;
B.氯化鋁溶液中滴入過量的NaF溶液可以生成絡(luò)合物--Na3AlF6,用于工業(yè)上冶煉鋁,故B正確;
C.若由H、N、F組成鹽為NH4F,其水溶液呈酸性,說明銨根離子水解程度大于氟離子水解程度,則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度,故C錯誤;
D.鍵能影響物質(zhì)的穩(wěn)定性,不影響沸點,NH3沸點遠高于NF3,應(yīng)是NH3分子間存在氫鍵所致,故D錯誤,
故選B.
點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題的關(guān)鍵,B選項知識中學教材較少涉及,可以用排除法解答,難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①③⑤ | B. | ①②③ | C. | ②④ | D. | ①③④⑤ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 其水溶液顯酸性,俗稱石碳酸 | |
B. | 其濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性,如果不慎沾在皮膚上,應(yīng)立即用酒精擦洗 | |
C. | 其在水中的溶解度隨溫度的升高而增大,超過65℃可以與水以任意比互溶 | |
D. | 碳酸氫鈉溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 由Cl2+H2O=HCl+HClO可推出F2+H2O=HF+HFO | |
B. | HCl的水溶液是強酸,推出HF水溶液也是強酸 | |
C. | 由2Fe+3Cl2=2FeCl3可推出2Fe+3I2=2FeI3 | |
D. | Na、K在屬于同一主族,化學性質(zhì)相似,Na常溫下與水劇烈反應(yīng),故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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