FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液處理和資源回收的過程簡述如下:

.向廢液中投入過量鐵屑,充分反應(yīng)后分離出固體和濾液;

.向濾液中加入一定量石灰水,調(diào)節(jié)溶液pH,同時鼓入足量的空氣。

已知:Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038

回答下列問題:

(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為______________________________;

(2)過程加入鐵屑的主要作用是________,分離得到固體的主要成分是______________,從固體中分離出銅需采用的方法是________________;

(3)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________

(4)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH5,金屬離子濃度為________(列式計算)

 

(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2

(2)回收銅 CuFe 加鹽酸反應(yīng)后過濾

(3)FeCl2Ca(OH)2=Fe(OH)2CaCl2 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3

(4)c(Fe3)4.0×1011 mol·L1

【解析】(2)加入鐵屑可置換出銅,鐵過量,固體為鐵與銅的混合物,要分離出銅應(yīng)加入鹽酸后過濾;(3)過程中亞鐵離子生成Fe(OH)2,鼓入空氣使Fe(OH)2轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3(4)Kspc(Fe3)·c3(OH),c(OH)KW/c(H),可求得c(Fe3)。

 

練習冊系列答案
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如圖所示是ZnCu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上的描述合理的是 (  )

 

 

A①②③    B②④C④⑤⑥ D③④⑤

 

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A14C12C的性質(zhì)完全不同

B14C14N含有的中子數(shù)相同

C14C6012C60是碳元素的同素異形體

D14C12C13C互為同位素

 

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A.二氧化硅溶于水顯酸性,所以二氧化硅屬于酸性氧化物

B.將二氧化碳通入硅酸鈉溶液可以得到硅酸

C.因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸強

D.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸

 

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硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機非金屬材料中,硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是( )

 

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 3-2 鐵、銅的獲取和應(yīng)用練習卷(解析版) 題型:選擇題

18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反應(yīng)后得到標準狀況下2.24 L NO,剩余9.6 g金屬;繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法正確的是( )

A.原混合物中銅和鐵各0.15 mol

B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

C.第一次剩余的9.6 g金屬為銅和鐵

D.再加入上述200 mL稀硝酸,還能得到標準狀況下2.24 L NO

 

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在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶,再加入下列物質(zhì):FeCl3 Fe2O3 Cu(NO3)2 KNO3,銅粉溶解的是( )

A.只有 B.只有

C.只有 D.上述四種物質(zhì)中任意一種

 

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(1)NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中的溶質(zhì)的組成可能是:

; ;

(2)在稀釋后的溶液中分別逐滴加入0.1 mol·L1的鹽酸,產(chǎn)生的CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。

分別加入足量的鹽酸后,溶液中的溶質(zhì)是 ,原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是 。

A曲線表明,通入CO2后,溶液中的溶質(zhì)是 ,與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是 mL(標準狀況)

B曲線表明,原NaOH溶液通入CO2后,所得溶質(zhì)的化學式為 ,其物質(zhì)的量之比為 。

 

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某地農(nóng)田土壤膠體的膠粒帶負電荷,若在該農(nóng)田里施加含氮量相等的下列化肥,有效成分利用率最差的是( )

A(NH4)2SO4 BNH4HCO3 CNH4NO3 DNH4Cl

 

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