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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭，反應(yīng)為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O，下列說法正確的是（）

A.從左向右接口的連接順序：F→B，A→D，E←C

B.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液

C.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解

D.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞

【答案】AD

【解析】

A.氨氣極易溶于水，則采用防倒吸裝置，E←C；制取的二氧化碳需除去HCl雜質(zhì)，則F→B，A→D ，故A正確；

B. 裝置X為除去HCl雜質(zhì)，盛放的試劑為飽和NaHCO3溶液，故B錯(cuò)誤；

C. 裝置Z中用干燥管的主要目的是防止氨氣溶于水時(shí)發(fā)生倒吸，故C錯(cuò)誤；

D. 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞,使溶液呈堿性以吸收更多的二氧化碳，故D正確；

故選AD。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分前36號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R	基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子
S	單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
T	基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子
X

（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是________________________________________________________。

（2）S元素的化合價(jià)是否有正價(jià)？__________，原因是__________________________________，最外層電子排布式為________________________。

（3）T元素的原子N能層上電子數(shù)為__________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（4）X的核外電子排布圖違背了__________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：____________________________________________________________________。

【答案】氮原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定否 F的電負(fù)性最大，只能得電子 2s22p5 2 能量最低原理電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光的形式釋放能量

【解析】試題分析：R元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，R是N元素；S元素的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性，S是F元素；T元素的基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子，T是21號(hào)元素Sc； X元素的原子核外有12個(gè)電子，X是Mg元素。

解析：根據(jù)以上分析，（1）R是N元素，氮原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定,所以第一電離能要大于其同周期相鄰的O元素。

（2）元素F的電負(fù)性最大，只能得電子，所以F元素沒有正價(jià)；F元素的最外層電子排布式為2s22p5。

（3）Sc原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d14s2，所以N能層上電子數(shù)為2，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（4）根據(jù)能量最低原理，Mg原子最外層2個(gè)電子應(yīng)排布在3s軌道上，所以核外電子排布圖違背了能量最低原理。電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光的形式釋放能量，所以燃放焰火時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
20

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
X	L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)
Y	第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
Z	L層有三個(gè)未成對(duì)電子

（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）寫出Y元素最高價(jià)氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________、_________________________。

（3）寫出Z與Y的電子排布式______________、________________。

（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是__________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________。

A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性

B．單質(zhì)分子中的鍵能

C．兩元素的電負(fù)性

D．含氧酸的酸性

E．氫化物中X—H鍵的鍵長(zhǎng)(X代表T和Cl兩種元素)

F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式

（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是__________(填元素符號(hào))，理由是________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物，有兩種同分異構(gòu)體�？茖W(xué)研究表明，兩種分子都具有抗癌活性。

(1)吡啶分子是大體積平面配體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，氮原子的雜化軌道方式是_____。吡啶分子中，各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____。吡啶分子中含有_____個(gè)σ 鍵。

(2)二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有_____（填序號(hào)）。

a．離子鍵 b．配位鍵 c．金屬鍵 d．非極性鍵 e．氫鍵

(3)二氯二吡啶合鉑分子中，Pt2+的配位數(shù)是 4，但是其軌道雜化方式并不是 sp3。簡(jiǎn)述理由：_____________。

(4)其中一種二氯二吡啶合鉑分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子是_____分子（選填“極性”、“非極性”）。

(5)CO(NH2)2 易溶于水的最主要原因是_________________________。

(6)Si 元素以 Si－O－Si 鏈構(gòu)成礦物界，由許多四面體（圖 l）連接成無限長(zhǎng)的單鏈或雙鏈（圖 2）結(jié)構(gòu)。圖 2 所示的多硅酸根離子的化學(xué)式通式為_____（以含正整數(shù)n 的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇來源豐富，有廣泛的用途和廣闊的應(yīng)用前景，工業(yè)上可以利用CO和CO2生產(chǎn)甲醇，同時(shí)可以利用甲醇生產(chǎn)丙烯。制備甲醇，丙烯過程可能涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.0kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.0kJ/mol

反應(yīng)Ⅳ：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) △H4=－31.0kJ/mol

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅱ的ΔH2=________。

(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是________(填“較低溫度”“較高溫度”或“任何溫度”)，據(jù)研究該反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于保持催化劑Cu2O的量不變，原因是________(用化學(xué)方程式表示)。

(3)恒溫，恒容密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C.CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等

D.容器的壓強(qiáng)不再變化

(4)甲醇生產(chǎn)丙烯的同時(shí)，還生成乙烯。在某催化劑作用下，2L密閉容器中加入0.5mol甲醇，經(jīng)過相同時(shí)間后測(cè)得甲醇轉(zhuǎn)化率及丙烯的選擇性(生成丙烯的甲醇與甲醇轉(zhuǎn)化量的比值)與反應(yīng)溫度之間的關(guān)系如圖所示。計(jì)算600℃時(shí)反應(yīng)甲醇生產(chǎn)丙烯的反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)________。若將容器體積壓縮為1L，其他條件不變，在如圖中作出甲醇平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線。________。

(5)研究表明，甲醇可由CO2在強(qiáng)酸性水溶液中通過電解合成，則生成甲醇的反應(yīng)電極反應(yīng)式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇反應(yīng)制備乙稀，若溫度過高或加熱時(shí)間過長(zhǎng)，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（氣體少量）。請(qǐng)回答下列問題：

（1）試分析CO2和SO2 是怎么樣產(chǎn)生的？_____（用一句話說明）。

（2）試用下圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的氣體中確實(shí)含有CO2和SO2、H2O（g），按氣流的方向，各裝置的連接順序是：__________。

①

②

③

④

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中深水顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則A瓶的作用是___________，B瓶的作用是________， C瓶的作用是____________。

（4）裝置②中所加的試劑名稱是__________，它可以驗(yàn)證的氣體是__________，簡(jiǎn)述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是______________。

（5）裝置③中所盛溶液的名稱是__________，它可以用來驗(yàn)證的氣體是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】多年來，儲(chǔ)氫材料、光催化劑與硼酸鹽材料的研究一直是材料領(lǐng)域的熱點(diǎn)研究方向�；卮鹣铝袉栴}：

一種Ru絡(luò)合物與g-C3N4符合光催化劑將CO2還原為HCOOH的原理如圖。

(1)Ru絡(luò)合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___，Ru絡(luò)合物含有的片段和中都存在大π鍵，氮原子的雜化方式為___，氮原子配位能力更強(qiáng)的是___（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

(2)基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為___，HCOOH的沸點(diǎn)比CO2高的原因是___。

(3)2019年8月13日中國(guó)科學(xué)家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，[B(OH)4]-中B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為____，[Sn(OH)6]2-中，Sn與O之間的化學(xué)鍵不可能是___。

a.π鍵 b.σ鍵 c.配位鍵 d.極性鍵

(4)鑭鎳合金是較好的儲(chǔ)氫材料。儲(chǔ)氫后所得晶體的化學(xué)式為LaNi5H6，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z表示儲(chǔ)氫后的三種微粒，則圖中Z表示的微粒為___(填化學(xué)式)。若原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為（0，0，0），則B（Y）的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___，已知LaNi5H6摩爾質(zhì)量為499g·mol-1，晶體密度為g·cm-3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為a=___pm（用代數(shù)式表示）。