Question

14．常溫下，下列各組微粒在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�

• A． 水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=10^-13mol/L的溶液：Al³⁺、Na⁺、Cl^-
• B． 使甲基橙變紅的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• C． 0.1 mol/L AlCl₃的溶液：NH₄⁺、AlO₂^-、ClO^-
• D． 0.1 mol/L FeCl₃溶液：K⁺、Br^-、SCN^-

Answer 1

分析 A．該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，三種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
B．該溶液呈酸性，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
C．鋁離子與偏鋁酸根離子、次氯酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，銨根離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
D．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)．

解答 解：A．水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=10^-13mol/L的溶液呈酸性或堿性，Al³⁺、Na⁺、Cl^-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．使甲基橙變紅的溶液呈酸性，F(xiàn)e²⁺、NO₃^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．AlCl₃與AlO₂^-、ClO^-發(fā)生雙水解反應(yīng)，NH₄⁺、AlO₂^-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故C錯誤；
D．之間發(fā)生反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力