精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在一密閉容器中，反應mA（g）?nB（g）+nC（g）達到平衡，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，B和C的濃度都是原來的1.8倍，下列的說法正確的是（　�。�
A、平衡向正反應方向移動
B、物質A的轉化率增大
C、物質C的體積分數(shù)增大
D、m＜2n
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：采用假設法分析，假設m=2n，則保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半，平衡不移動，B和C的濃度應均是原來的2倍，但當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的1.8倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明m＜2n．
解答： 解：假設m=2n，則保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半，平衡不移動，B和C的濃度應均是原來的2倍，但當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的1.8倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明m＜2n，
A、由以上分析可知，平衡應向逆反應方向移動，故A錯誤；
B、平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小，故B錯誤；
C、平衡向逆反應方向移動，物質C的質量分數(shù)減小，故C錯誤；
D、增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明m＜2n，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學平衡移動問題，題目難度不大，注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動的方向，此為解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關儀器使用或用途的敘述中正確的是（　�。�
A、膠頭滴管：向試管中滴加溶液時應將膠頭滴管伸入試管內以防止液體滴到外面
B、移液管：向錐形瓶中放下液體時應將移液管豎直且下端靠在錐形瓶內壁
C、洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干
D、用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、電離常數(shù)受溶液濃度的影響
B、電離常數(shù)可以表示弱電解質的相對強弱
C、電離常數(shù)大的酸中c（H+）一定比電離常數(shù)小的酸中的c（H+）大
D、H2CO3的電離常數(shù)表達式：K=
cH+?cCO3-
cH2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：C2H6O（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1
H2O（g）═H2O（l）△H2；
C2H6O（g）═C2H6O（l）△H3
若使1mol C2H6O（l）完全燃燒生成液態(tài)水，則放出的熱量為
 
（用符號表示）
（2）對于可逆反應CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g），若開始時容器中各有1mol的CO（g）和H2O （g），并在一定條件下發(fā)生反應，回答下面的問題：
①恒溫恒壓時，向容器中充入0.5mol的He，這時反應速率
 
（填“加快”、“減慢”或“不變”），原因是
 

②恒溫恒容時，加入0.3mol的CO，這時反應速率
 
（填“加快”、“減慢”或“不變”），原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列屬于弱電解質的是（　　）
A、BaSO4
B、CH3COOH
C、Na2O
D、Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫恒容下向某密閉容器中通入1molSO2和1molO2達到平衡后，再向容器中通入1molSO2和1molO2，達到新平衡，SO2的轉化率比原平衡的轉化率
 
（填“大”、“小”還是“相等”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃，101kPa時，0.5mol CO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3kJ的熱，則CO的燃燒熱為
 
，其表示燃燒熱的熱化學方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中的c（Cl-）與50mL1mol?L-1AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　�。�
A、150mL1mol?L-1氯化鈉溶液
B、75mL1mol?L-1氯化鐵溶液
C、150mL2mol?L-1氯化鉀溶液
D、75mL2mol?L-1氯化鈣溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

全球氣候變暖已經成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%．
（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+
1
2
O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式
 
．
（2）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2？目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
mol/（L?min）；
②氣的轉化率=
 
；
③該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
 
；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度  　　　　　　　　　　　 
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去         
D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2．則c1
 
c2的關系（填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案