【題目】據(jù)媒體報道,法國一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當(dāng)前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池,預(yù)計從2020年開始實現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負極材料為制備原料為、和,電解液為的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列問題:
(1)Te屬于元素周期表中______區(qū)元素,其基態(tài)原子的價電子排布式為______。
(2)基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為______。
(3)結(jié)合題中信息判斷:C、O、Cl的電負性由大到小的順序為______用元素符號表示。
(4)碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,則其中碳原子的雜化軌道類型為______,1mol碳酸丙烯酯中σ鍵的數(shù)目為______。
的幾何構(gòu)型為正八面體形,配體是______,該配離子包含的作用力為______填選項字母。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵
(6)Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,該晶胞的密度為ρg/,阿伏加德羅常數(shù)的值為,則Na與O之間的最短距離為_______________________ 用含ρ、的代數(shù)式表示。
【答案】p 5s25p4 6 O>Cl>C sp2 、sp3 13NA(或13×6.02×1023) H2O BC
【解析】
(1)根據(jù)最后填入電子的軌道名稱確定所屬區(qū)域;s區(qū)的元素為第IA、IIA族元素;第IB、IIB族為ds區(qū),鑭系元素、錒系元素為f區(qū),ⅢB~ⅦB族(鑭系元素、錒系元素產(chǎn)物)、第Ⅷ族為d區(qū)元素,ⅢA~ⅦA族、零族為p區(qū);
(2)原子的電子總數(shù)等于原子序數(shù),根據(jù)構(gòu)造原理可知其電子排布式,據(jù)此可判斷該基態(tài)原子中電子占據(jù)的原子軌道總數(shù);
(3)元素的非金屬性越強其電負性越大;
(4)根據(jù)碳原子的成鍵情況要以判斷碳原子的雜化方式,單鍵為sp3雜化,雙鍵為sp2雜化,叁鍵為sp雜化;
(5)[Co(H2O)6]3+中,1個Co原子結(jié)合6個配位體,說明提供6個空軌道,該配位離子的形成是共價鍵;
(6)根據(jù)圖知,O離子配位數(shù)是8;根據(jù)密度公式ρ=計算晶胞中距離最近的Na與O之間的距離。
(1)根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布式中最后填入電子名稱確定區(qū)域名稱,Te原子為52號元素,位于周期表第五周期、第VIA族,外圍電子排布式為5s25p4,屬于p區(qū),故答案為:p;5s25p4;
(2)Na元素的原子序數(shù)為11,基態(tài)原子的電子排布式為:1s22s22p63s1,每個能級字母前的數(shù)字表示電子層數(shù),所以該元素含有3個電子層,根據(jù)電子云的空間形狀可知,各能級包含的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7,該元素含有s、p能級,6個軌道,故答案為:6;
(3)元素的非金屬性越強其電負性越大,O、Cl、C的非金屬性大小順序是O>Cl>C,所以其電負性大小順序是O>Cl>C,故答案為:O>Cl>C;
(4)碳酸丙烯酯中碳原子為單鍵和雙鍵,單鍵形成4個σ鍵,沒有孤對電子,雜化軌道數(shù)目為4,為sp3雜化,雙鍵形成3個σ鍵,沒有孤對電子,雜化軌道數(shù)目為3,sp2雜化,所以碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3,σ鍵的總數(shù)目為13,即l3NA(或13×6.02×1023),故答案為:sp2、sp3;l3NA(或13×6.02×1023);
(5)配合物中中心原子提供空軌道,配體提供孤電子對。[Co(H2O)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形,Co3+在中心提供空軌道,配體是H2O提供孤電子對,1個Co提供6個空軌道。離子中存在配位鍵,該配位離子H-O的作用力為極性共價鍵,故答案為:H2O;BC;
(6)白色球為O原子,晶胞中白色球數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4,黑色球為Na原子,而原子配位數(shù)與原子數(shù)目成反比,故O原子配位數(shù)為4×2=8,Na原子周圍距離最近的4個O原子形成正四面體,頂點O原子與正四面體體心的O原子連線處于晶胞體對角線上,晶胞體積V=cm3,晶胞邊長=cm,則Na與O之間的最短距離為cm,故答案為:8;。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),請回答下列問題:
(1)代表金剛石的是(填編號字母,下同)___,其中每個碳原子與____個碳原子最近且距離相等。金剛石屬于____晶體。
(2)代表石墨的是____,每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為____個。
(3)代表NaCl的是___,每個Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有___個。
(4)代表CsCl的是___,它屬于____晶體,每個Cs+與____個Cl-緊鄰。
(5)代表干冰的是___,它屬于___晶體,每個CO2分子與___個CO2分子緊鄰。
(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短,則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期。
元素代號 | X | Y | Z | M | R |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合價 | +1 | +6。2 | +5 -3 | -2 | +3 |
(1)M在元素周期表中的位置為________________。
(2)X與Y按原子個數(shù)比2∶1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為________________;所含化學(xué)鍵類型_________。
(3)X+、 Y2-、M2-離子半徑大小順序為_____________________________________。
(4)將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式:______________________________________。
Ⅱ.如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若B為白色膠狀不溶物,則A與C反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(2)若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍色沉淀,則A與C反應(yīng)的離子方程式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品,完成下列實驗。
已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,該實驗證明氨氣具有還原性。
(1)堿石灰的作用是______________,倒扣漏斗的作用是___________________。
(2)濃氨水與固體NaOH接觸,會逸出大量氨氣原因是______________________。
(3)硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________________________。
(4)常溫下,若氨水與稀硫酸恰好完全中和,則所得溶液中各離子濃度的大小順序為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國政府承諾到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
(1)3~9min內(nèi),v(H2)=_________mol·L-1·min-1。
(2)能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為l:1(即圖中交點)
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)消耗3mol H2,同時生成1mol CO2
D. CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
(3)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為________
(4)平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分為MnO2,同時含少量鐵、鋁等的化合物)制備硫酸錳的常見流程如下:
部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 |
(1)一氧化錳用硫酸酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________。酸浸后加入MnO2將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,其目的是___________。
(2)濾渣A的成分除MnO2外,還有_______________。
(3)MnO2是制造堿性鋅錳電池的基本原料,放電時負極的電極反應(yīng)式為________。工業(yè)上以石墨為電極電解酸化的MnSO4溶液生產(chǎn)MnO2,陽極的電極反應(yīng)式為_________,當(dāng)陰極產(chǎn)生4.48L(標(biāo)況)氣體時,MnO2的理論產(chǎn)量為______g。
(4)錳的三種難溶化合物的溶度積:Ksp(MnCO3)=1.8×10-11,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,Ksp(MnS)=2.0×10-13,則上述三種難溶物的飽和溶液中,Mn2+濃度由大到小的順序是_______>_______>_______(填寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列溶液中的pH判斷或各微粒濃度關(guān)系,不正確的是( )
A.將的溶液與溶液充分混合,若混合后溶液的體積為10mL,則混合液的
B.將的某一元酸HA溶液和溶液等體積混合,混合液pH大于7,則反應(yīng)后的混合液中:
C.pH相等的溶液中,大小關(guān)系:
D.常溫下,的和NaClO的混合溶液中:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖展示了近代化學(xué)發(fā)展的幾個重要里程碑。下列說法正確的是( )
A.1661年波義耳提出了元素的概念并發(fā)現(xiàn)了同位素
B.1774年拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說并揭示了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
C.1803年道爾頓提出原子學(xué)說并揭示了原子構(gòu)成的奧秘
D.1869年門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制成了第一張元素周期表
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關(guān)說法正確的是( )
A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積
B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個,②2個,③2個,④4個
C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③8,④12
D. 空間利用率的大小關(guān)系為:①<②<③<④
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