下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是

A．Fe溶于稀鹽酸：2Fe＋6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O

C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+

D．鋁與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑

D

【解析】

試題分析：Fe溶于稀鹽酸，生成氯化亞鐵和氫氣，故A錯誤；用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H+=CO2↑＋H2O，故B錯誤；用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，故C錯誤。

考點：本題考查離子方程式的書寫。

練習冊系列答案
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四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中X元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。

下列說法不正確的是

Z

W

X

Y

A．X位于元索周期表中第3 周期、ⅢA族

B．原子半徑：X > Z > W

C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W > Y

D．Y的最高價氧化物可以和W的最簡單氫化物反應(yīng)

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下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是

A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl）

B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

D．某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(H+）＋c(Na＋）＝c(OH－）＋c(HA－）＋2c(A2－）

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將充滿20 mL NO試管倒置于盛有蒸餾水的燒杯中，然后向試管中通入純O2，當試管內(nèi)液面穩(wěn)定在試管容積的一半時，則通入O2為

A．7.5 mL B．17.5 mL C．25.0 mL D．35.0 mL

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在如圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是

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在下列各反應(yīng)中，水既不作氧化劑也不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是

A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．Na2O+H2O=2NaOH

C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．Cl2+H2O=HCl+HClO

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目前，常用的垃圾處理的方法有

A．堆肥法 B．衛(wèi)生填埋 C．焚燒 D．垃圾分類回收

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下列氯化物，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是

A．FeCl2 B．FeCl3 C．MgCl2 D．CuCl2

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（12分）碳及其化合物有廣泛的用途。

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH>0，以上反應(yīng)達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率的是 。

A．升高溫度 B．增加碳的用量

C．加入催化劑 D．用CO吸收劑除去CO

（2）將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/min

H2O

CO

H2

CO

900

1.0

2.0

0.4

1.6

3.0

通過計算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

（3）把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于工業(yè)合成氨。已知：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJmol-1

2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= +1530.0kJ /mol

①氫氣的燃燒熱ΔH＝_______________。

②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在下圖中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖，并作必要的標注。

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