【題目】下列各組元素中，原子半徑依次增大的是（ ）

A.Li、Na、KB.I、Br、FC.O、Al、SD.Li、F、Cl

【答案】A

【解析】

A．Li、Na、K同主族，自上而下原子半徑增大，故A正確；

B．同主族自上而下原子半徑增大，I、Br、F原子半徑依次減小，故B錯(cuò)誤；

C．同主族自上而下原子半徑增大，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑O、S、Al依次增大，故C錯(cuò)誤；

D．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Li＞F，且Li原子半徑比Cl原子半徑大，故原子半徑Li＞Cl＞F，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)方案所得到的現(xiàn)象，得出的結(jié)論一定正確的是

甲中玻璃管盛放的物質(zhì)

乙中現(xiàn)象

結(jié)論

A

還原鐵粉、用水濕潤(rùn)的玻璃纖維

肥皂水中有氣泡

水蒸氣高溫下與鐵反應(yīng)生成了氫氣

B

CaCO3 、SiO2

石灰水變渾濁

CaCO3 和 SiO2 高溫下反應(yīng)生成了 CO2

C

碎瓷片、石蠟油（主要成分為烷烴）

酸性 KMnO4 溶液褪色

石蠟油可能發(fā)生了分解反應(yīng)

D

FeCl3 固體（熔點(diǎn) 306℃、沸點(diǎn) 315℃）、MnO2 固體

淀粉 KI 溶液變藍(lán)

加熱時(shí) MnO2 能將 FeCl3 氧化成 Cl2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A(C13H18O2)具有香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香劑。

已知：①B屬于芳香族化合物，分子式為C8H10O；

②D、E具有相同的官能團(tuán)，E分子烴基上只有一種氫原子；

③F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

回答下列問(wèn)題：

(1)B→F的反應(yīng)類型是________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(2)C、D分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是________________、________________。

(3)E的同分異構(gòu)體有多種，寫出一種符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

a．有兩種含氧官能團(tuán)；b.核磁共振氫譜顯示有4個(gè)峰；c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與金屬鈉反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

(4)B和E反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為____________________________________。

(5)D可以發(fā)生的反應(yīng)有________(填序號(hào))。

①酯化反應(yīng)　　 ②消去反應(yīng)

③加成反應(yīng) ④氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的脫氧劑，其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定條件下NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O5。完成下列填空:

（1）碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________；CO2中所含共價(jià)鍵的類型_____________。

（2）從原子結(jié)構(gòu)的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的原因。_______________。

（3）SO2 與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其化學(xué)方程式為_______________________，證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_________________。

（4）Na2S2O5作脫氧劑時(shí)的反應(yīng)原理為Na2S2O5+O2+ H2O→Na2SO4+H2SO4，該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是______；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04mol的電子，有________g Na2S2O5參加反應(yīng)。

（5）連二亞硫酸鈉Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng):5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。

為了測(cè)定保險(xiǎn)粉純度。稱取5.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL 該溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4 溶液滴定。重復(fù)上述操作2 次，平均消耗KMnO4 溶液21.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。(保留至0.1%)

（6）“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。請(qǐng)寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。

（7）V2O5是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請(qǐng)寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式：__________、_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素R可形成化學(xué)式為Na2RO4的一種鹽，則R是（ ）

A.FB.NC.SD.Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl－、SO42－、AlO2－、OH－中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的

A. CD段的離子方程式可以表示為：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－

B. 肯定不存在的離子是SO42－、OH－

C. 該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2－、NH4+

D. OA段反應(yīng)的離子方程式：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖反映出

A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

B.中子數(shù)和電子數(shù)

C.核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)

D.質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、Q、R六種元素，原子序數(shù)依次增大，X、Q能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1，Y原子核外電子占據(jù)3個(gè)軌道，Z是形成化合物種類最多的元素，R基態(tài)原子的第一能層與第四能層填充的電子數(shù)相同，第二能層與第三能層填充的電子數(shù)相同。

Ⅰ．Z2X2是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。

（1）將Z2X2通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為_________________，比較NH3和[Cu(NH3)2]+中H-N-H鍵角的大�。�NH3___[Cu(NH3)2]+（填“大于”或“小于”），并說(shuō)明理由_________________

（2）Z2X2與XZW反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是_____________

（3）Y（OH）3是一元弱酸，其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵，寫出Y（OH）3在水溶液中的電離方程式____________________________________

Ⅱ．工業(yè)上用RZ2與X2Q反應(yīng)生成Z2X2。

（4）RZ2中的Z22-與Q22+互為等電子體，Q22+的電子式可表示為__________。

（5）工業(yè)制Z2X2的原料（RZ2、X2Q）以及產(chǎn)物（Z2X2）的沸點(diǎn)從高到低排序，其順序?yàn)?/span>___________（用化學(xué)式表示），其理由為_______________。

（6）RZ2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但RZ2晶體中含有的啞鈴形Z22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，晶胞的邊長(zhǎng)分別為a nm、a nm、b nm。RZ2晶體中，陽(yáng)離子的配位數(shù)為____________， RZ2的密度___________g/cm3（用a、b表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說(shuō)法不正確的是

A. I中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O2＝2NO2

B. II中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C. 對(duì)比I、II中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D. 針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化

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