Question

15．表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）～（3）小題用元素符號或化學式回答，（4）～（6）小題按題目要求回答．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）寫出金屬性最強元素與水的方應的方程式：2Na+2H₂0=2NaOH+H₂↑．
（2）A分別與D、E、G、形成的化合物中，穩(wěn)定性由弱到強的順序：CH₄＜NH₃＜HF，
（3）F、H元素對應的最高價氧化物含氧酸由強到弱的順序是：H₃PO₄＜HClO₄，
（4）A和E組成化合物比A和F組成化合物的沸點高（填“高”或“低”），原因是氨氣分子間存在氫鍵
（5）用電子式表示B的最高價氧化物對應的水化物的形成過程
（6）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Na、C為Al、D為C、E為N、F為P、G為F、H為Cl、I為Ne．
（1）上述元素中Na的金屬性最強；
（2）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（3）非金屬性越強，對應的最高價氧化物含氧酸酸性越強；
（4）氨氣分子間含氫鍵，沸點高；
（5）NaOH為離子化合物；
（6）B的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，C的最高價氧化物為氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉與水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Na、C為Al、D為C、E為N、F為P、G為F、H為Cl、I為Ne．
（1）金屬性最強元素與水的方應的方程式為2Na+2H₂0=2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂0=2NaOH+H₂↑；        
（2）A分別與D、E、G、形成的化合物中，穩(wěn)定性由弱到強的順序CH₄＜NH₃＜HF，故答案為：CH₄＜NH₃＜HF；     
（3）F、H元素對應的最高價氧化物含氧酸由強到弱的順序是H₃PO₄＜HClO₄，故答案為：H₃PO₄＜HClO₄；           
（4）A和E組成化合物比A和F組成化合物的沸點高，因氨氣分子間存在氫鍵，故答案為：高；氨氣分子間存在氫鍵；   
（5）電子式表示B的最高價氧化物對應的水化物的形成過程為，
故答案為：；
（6）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

點評 本題考查位置、結構與性質的綜合應用，為高頻考點，把握元素的位置、元素周期律、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．