設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、將2mol NO和1mol O2混合后，體系中的原子總數(shù)大于6NA
B、0.01mol Mg在CO2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g Cu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成氣體的分子數(shù)為0.2NA
D、7.8g Na2O2含有的陰離子數(shù)為0.2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行判斷，反應(yīng)前后原子的總物質(zhì)的量不變；
B．金屬鎂2價金屬，0.01mol鎂完全反應(yīng)失去0.02mol電子；
C．銅與濃硝酸反應(yīng)生成的是二氧化氮，部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成了四氧化二氮，氣體的分子數(shù)減少；
D．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol陰離子．
解答： 解：A．將2mol NO和1mol O2混合后，反應(yīng)過程中原子的物質(zhì)的量不變，總原子的物質(zhì)的量為：2×2mol+2mol=6mol，體系中的原子總數(shù)為6NA，故A錯誤；
B．0.01mol鎂完全反應(yīng)生成氧化鎂失去0.02mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA，故B正確；
C．3.2g銅的物質(zhì)的量為0.05mol，完全反應(yīng)0.05mol銅失去0.1mol電子，根據(jù)電荷守恒，0.05mol銅與足量稀硝酸反應(yīng)能夠生成0.1mol二氧化氮，由于只是部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成了四氧化二氮，所以反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；
D．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol過氧根離子，含有的陰離子數(shù)為0.1NA，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯點(diǎn)，注意明確過氧化鈉中陰離子為過氧根離子．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
B、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C、NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
D、2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是（　�。�
A、a、b、c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱
B、a的氫化物比c的氫化物穩(wěn)定
C、a能形成+5價化合物
D、原子半徑的大小順序是a＞d＞c＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z的一種氧化物能使品紅溶液褪色，則下列說法正確的是（　　）
A、非金屬性：R＜T＜Q
B、T與Q的電子數(shù)相差18
C、原子半徑：R＜T＜Z
D、X的氧化物既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖象表達(dá)正確的是（　�。�
A、            
氨水的稀釋
B、
等質(zhì)量鋅粉與足量鹽酸反應(yīng)
C、
氫氣與氧氣反應(yīng) 中的能量變化
D、
氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分散系，不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
①雞蛋清�、诘矸廴芤骸、哿蛩徕c溶液�、蹻e（OH）3膠體�、軫e（OH）3懸濁液．
A、①③B、②③⑤
C、③④⑤D、③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、25℃時，0.1mol?L-1的三種溶液的pH關(guān)系為：pH（NaHCO3）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、25℃時，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c（H+）相等
C、25℃時，BaCO3在純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大
D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請同學(xué)們仔細(xì)分析下面的裝置圖，回答以下問題：

（1）甲池中碳棒的電極反應(yīng)式：
 
．
（2）假設(shè)甲池中CuSO4溶液足量而且兩電極的質(zhì)量開始時相等，一段時間后兩電極的質(zhì)量差為12g，則整個電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
（3）乙池實(shí)驗(yàn)時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)．
①斷開K2，閉合K1時，直流電源端為正極（填“A”或“B”），此時發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為：
 
，若一段時間后，兩電極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120mL氣體，則此時溶液的PH為
 
（假設(shè)常溫下此時溶液的體積為500mL）．
②斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)式為：
 
．
③若乙池的電源正負(fù)極開始時就與上述電源的相反，則反應(yīng)一段時間后，其溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．在容積為2.0L，的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖1，據(jù)圖同答下列問題：

（l）從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）根據(jù)圖1寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）第5min時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖1，則降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．可逆反應(yīng)：①X（g）+2Y（g）?2Z（g）②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖2所示：

請同答下列問題：
（1）達(dá)平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）X（g）+2Y（g）?2Z（g）是
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．

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