實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH在溶解后未冷卻到室溫，便注入容量瓶內(nèi)并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶，并定容，則所得溶液濃度________0.1mol/L．

2.0    小于    大于
分析：根據(jù)m=nM=CVM計算氫氧化鈉的質(zhì)量；根據(jù)c= 分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．
解答：①m=nM=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
②若定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏低，故所得溶液濃度 小于0.1mol/L；
③溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，若NaOH在溶解后未冷卻到室溫便注入容量瓶內(nèi)，導(dǎo)致溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏高，即故所得溶液濃度 大于0.1mol/L．
故答案為：2.0；小于；大于．
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，易錯題為氫氧化鈉的質(zhì)量，在計算氫氧化鈉的質(zhì)量時，很多同學(xué)容易把溶液的體積認(rèn)為是0.45L不是0.5L而導(dǎo)致錯誤．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，現(xiàn)有2mol/L氫氧化鈉溶液．
（1）求100ml  2mol/L氫氧化鈉溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量．
（2）若配制0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積為多少毫升？
（3）完全中和50mL  0.1mol/L氫氧化鈉溶液，需要1mol/L的鹽酸多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，現(xiàn)有2mol/L氫氧化鈉溶液．
（1）計算所需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積；
（2）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的鹽酸多少體積？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/L鹽酸溶液450mL，配制過程如下：
A、在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻．
B、在鹽酸稀釋后，沿①
玻璃棒
玻璃棒
注入②
500mL容量瓶
500mL容量瓶
中．
C、用③
10mL量筒
10mL量筒
量取1.19g/cm3，37%的濃鹽酸④
4.1
4.1
毫升注入燒杯中．
D、用適當(dāng)蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，將溶液一并注入②中．
E、往②中小心加蒸餾水至液面接近刻度線2～3cm處，改用⑤
膠頭滴管
膠頭滴管
加蒸餾水，使溶液的⑥
凹液面底部
凹液面底部
與瓶頸刻度相切．
F、采用標(biāo)準(zhǔn)的操作方法搖勻，并轉(zhuǎn)移入試劑瓶中貼上標(biāo)簽．
（1）在橫線上填上適當(dāng)?shù)膬x器名稱，操作方法；
（2）正確的實驗步驟是
CABDEF
CABDEF
．
（3）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果（濃度）偏低的有
ABCE
ABCE
（填序號）
A、在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入②中
C、定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D、將所配溶液從②轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出
E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F、②剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，熟練使用中學(xué)化學(xué)實驗中的常見儀器，熟悉常見實驗用品是正確進(jìn)行實驗的基礎(chǔ)．試回答以下問題：
實驗室需要0.1mol?L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol?L-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
AC
AC
（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
玻璃棒、燒杯
玻璃棒、燒杯
（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
BCEF
BCEF
（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
2.0
2.0
g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度
大于
大于
0.1mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
13.6
13.6
mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況，回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
AC
AC
（填序號），儀器C的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為
500
500
mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
BCD
BCD
（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液  B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)  D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度
小于
小于
0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度
大于
大于
0.1mol/L．
（4）根據(jù)計算得知，配制所需NaOH固體質(zhì)量
2.0
2.0
g．配制所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
13.6
13.6
mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用
25
25
mL規(guī)格的量筒最好．

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