物質(zhì)的量濃度相同的MgCl2、KCl、AlCl3溶液，分別與同體積同濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，消耗三種鹽溶液的體積之比為（　�。�
分析：均發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，由于AgNO3的物質(zhì)的量相等，MgCl2、KC1、A1Cl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量相等，
假設(shè)AgNO3為3mol，計(jì)算MgCl2、KCl、AlCl3 的物質(zhì)的量，由V=
n
c
可知，物質(zhì)的量濃度相等三種溶液體積之比等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比，以此計(jì)算．
解答：解：均發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，由于AgNO3的物質(zhì)的量相等，則等濃度的MgCl2、KC1、A1Cl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量相等，設(shè)MgCl2、KC1、A1Cl3三種溶液濃度都是cmol/L，體積分別為xL、yL、zL，則：
2xc=yc=3zc，整理的x：y：z=3：6：2，
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式有關(guān)計(jì)算，難度不大，清楚發(fā)生的離子反應(yīng)是解題關(guān)鍵，可以用賦值法計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和氨水，加水稀釋至m倍、n倍，若稀釋后的pH相等，則m與n的關(guān)系是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

在常溫、常壓下R為氣體單質(zhì)，B、M為固體單質(zhì)，A、C、D、E、F、H為化合物，A、C為氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)所需條件未注明，某些反應(yīng)已將水等次要產(chǎn)物略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室快速制取少量R的方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，發(fā)生裝置可以選取下列裝置中的
C
C
（填字母）

（2）若F溶于水得到藍(lán)色溶液，則M為
Cu
Cu
，E與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
，取50ml物質(zhì)的量濃度為18mol?L-1的E溶液與足量的M在加熱條件下充分反應(yīng)，得到氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V L，下列說(shuō)法中正確的是：
A、C
A、C

（A）V＜10.08
（B）因?yàn)镸為足量，可以計(jì)算出被還原的E的物質(zhì)的量為0.45mol
（C）被氧化的M的質(zhì)量為
20V
7
g
（D）若將生成的氣體C通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，最終褪為無(wú)色．
（E）可以用BaCl2溶液來(lái)檢驗(yàn)最終溶液中E有無(wú)剩余．
（3）若M為短周期元素形成的黑色固體單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置檢驗(yàn)E和M在加熱條件下反應(yīng)所得全部產(chǎn)物．

①裝置甲中應(yīng)加的試劑是
無(wú)水硫酸銅
無(wú)水硫酸銅
；
②裝置乙、丙和丁中所加試劑分別是
B
B
（填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）
（A）澄清石灰水、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液
（B）品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液
③在實(shí)驗(yàn)中如果將丙去掉，
不能
不能
（填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，原因�?!--BA-->
SO2也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO2后再檢驗(yàn)CO2，以防SO2的干擾
SO2也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO2后再檢驗(yàn)CO2，以防SO2的干擾
．
④如果將燒瓶中產(chǎn)生的氣體混合物分別通入Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液中，二者現(xiàn)象
不會(huì)
不會(huì)
（填“會(huì)”或“不會(huì)”）．
相同（4）若M為短周期元素形成的單質(zhì)，用它制作的容器在常溫下能夠盛放E的濃溶液．請(qǐng)寫(xiě)出M的單質(zhì)與E的濃溶液劇烈反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Al+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）AgNO3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先
 
，然后再
 
，以抑制其水解．
（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈
 
，醋酸體積
 
氫氧化鈉溶液體積；將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H+）
 
氫氧化鈉溶液中c（OH-），m與n的大小關(guān)系是m
 
n．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年陜西省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

霧霾已經(jīng)嚴(yán)重影響我們的生存環(huán)境�；鹆Πl(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染。

圖22-1                   圖22-2                      圖22-3

（1）利用甲烷催化還原NOx：

①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)   △H1=-574kJ•mol-1 

②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)   △H2=-1160kJ•mol-1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為                    。

（2）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)   △H3

①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH) 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線（見(jiàn)圖22-1），則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3        0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖22-2所示。

下列說(shuō)法正確的是     （填字母代號(hào)）。

A．第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH) =1.5 mol/L

B．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75

C．0～10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L•min）

D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16

E．升高溫度將使n(CH3OH)/n(CO2)增大

（3）某種脫硫工藝中將煙氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程為               。

（4）電化學(xué)降解NO3- 的原理如題22-3圖所示。

①電源正極為        (填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為                      。

②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左－△m右)為      g。

 

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