11.下列化學用語正確的是( 。
A.氯化鈉的電子式:B.磷原子的結構示意圖:
C.乙烯的結構簡式CH2CH2D.乙酸的分子式C2H4O2

分析 A.氯化鈉為離子化合物,電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷;
B.磷原子核外電子總數(shù)為15,最外層為5個電子;
C.乙烯的結構簡式必須表示出碳碳雙鍵;
D.乙酸結構簡式為CH3COOH,據(jù)此書寫分子式.

解答 解:A.氯化鈉為離子化合物,鈉離子直接用離子符號表示,氯離子需要標出最外層電子及所帶電荷,氯化鈉正確的電子式為:,故A錯誤;
B.磷原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=15,最外層為5個電子,磷原子正確的結構示意圖為:,故B錯誤;
C.乙酸結構簡式應該為:CH2=CH2,故C錯誤;
D.乙酸為一元羧酸,結構簡式為CH3COOH,分子式為C2H4O2,故D正確;
故選D.

點評 本題考查常見化學用語的正誤判斷,題目難度不大,主要是考查學生對常見化學用語的熟悉掌握程度,平時需注意常見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式以及方程式和各種模型等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列各元素中,一定屬于主族元素的是( 。
A.X元素能形成+7價的含氧酸及其鹽
B.Y元素原子最外層電子數(shù)為2
C.Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素的原子電子層結構相同
D.R元素的最高價氧化物是酸性氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.同一周期相鄰的A、B、C三種元素,都是短周期元素,A的最高價氧化物的化學式是A2O,11.6 g B的氫氧化物恰好能與200 mL 2 mol/L鹽酸完全反應,B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等.回答以下問題:
(1)B的相對原子質(zhì)量24,原子序數(shù)12
(2)A和C各是什么元素?ANa,CAl.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列混合物,能用分液漏斗分離的是( 。
A.酒精和水B.食鹽和水C.醬油和汽油D.芝麻和黃豆

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

6.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.1 mol NH4CI 固體中共價鍵總數(shù)為5NA
B.16g O2與O3的混合物中含有NA個氧原子
C.向裝有催化劑的密閉容器加入3molH2和1 mol N2,充分反應后得2NA 個氨分子
D.18g水(H2O)含有8NA個中子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.1mol有機物甲,水解后得2molC2H6O和1molC2H2O4,該有機物是( 。
A.CH3OOCCH2COOC2H5B.
C.CH3COOCH2CH2COOCH3D.CH3COOCH2COOC2H5

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.乙酸乙酯的綠色合成路線之一為圖1:

(1)M的結構簡式為HOCH2(CHOH)4CHO.下列說法不正確的是C.
A.淀粉和纖維素都屬于天然高分子化合物
B.M可與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下生成磚紅色沉淀
C.淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5n,二者互為同分異構體
D.用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
(2)乙醇分子結構中化學鍵如圖2所示.
①乙醇和金屬鈉反應時,斷裂的化學鍵是a(填字母序號),反應的化學方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑.
②乙醇在銅做催化劑時與氧氣反應,斷裂的化學鍵是ad.(填字母序號),反應的化學方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
(3)乙醇和乙酸在一定條件下能制備乙酸乙酯.
用示蹤原子法可確定某些化學反應的機理.寫出用CH3CH218OH 和 CH3COOH反應  制取乙酸乙酯的化學方程式CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.八種短周期主族元素(用字母x、y、z、d、e、f、g、h表示)原子序數(shù)依次遞增.x的最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和為零;d是地殼中含量最高的元素;y的一種單質(zhì)具有很高的硬度和熔點;z、e、f的最高價氧化物對應的水化物可兩兩反應;化學上常用品紅溶液來鑒別g的一種氧化物.根據(jù)上述信息及判斷,請用化學符號回答下列問題:
(1)h在元素周期表的位置是第三周期VIIA族.
(2)e與z形成的化合物e3z是一種實施管制的化學品,與水作用可產(chǎn)生一種有刺激性氣味的10電子氣體i.i的電子式為.e3z與鹽酸反應生成2種鹽,其中熱穩(wěn)定性最差的生成鹽的電子式為
(3)比較e3z中兩種微粒的半徑的大小N3->Na+(用離子符號表示即可);g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是HClO4>H2SO4
(4)y在過量的d中反應生成物的電子式為.z單質(zhì)的電子式為,其結構式為N≡N.e和d形成原子個數(shù)為1:1的化合物的電子式為.用電子式表示x和d原子個數(shù)為1:1的化合物的形成過程
(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd42,向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加20mL1.2mol•L-1Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol.
(6)將Ba(OH)2溶液逐滴加入到明礬溶液中:請寫出剛好滿足下列條件時的離子方程式:
①生成沉淀的總物質(zhì)的量最大2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓.
②生成沉淀的總質(zhì)量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

1.為探究Na、Mg、Al的金屬活動性順序,某課外小組同學進行了如下實驗:
實驗①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
②將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中,加入少量水,加熱至水沸騰,冷卻后,向試管中滴加酚酞溶液.
③將一小段鎂帶投入稀鹽酸中
④將一小片鋁投入稀鹽酸中
他們記錄的實驗現(xiàn)象有:
實驗
現(xiàn)象
①劇烈反應,迅速生成大量的氣體.
②浮在水面上,熔成小球,不斷游動,小球漸小最終消失,溶液變紅.
③反應不劇烈,產(chǎn)生無色氣體.
④有氣體產(chǎn)生,溶液變成紅色.
請幫助該小組同學補充下列實驗報告中的內(nèi)容.
(1)在下表中填寫與實驗相對應的實驗現(xiàn)象序號:
實驗1234
實驗現(xiàn)象
(2)寫出鈉與水反應的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
(3)實驗結論是金屬活動性順序為Na>Mg>Al.
(4)用原子結構理論對上述實驗結論進行解釋:同周期元素從左至右,原子的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸減小,原子核對電子的引力逐漸增強,失電子能力逐漸減弱,因此金屬性逐漸減弱.

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