下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
B、氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4 NH3?H2O=AlO2-+4 NH4+
C、Na2O2 溶于水產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
D、稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．電解熔融氯化鈉時，陽極上氯離子放電、陰極上鈉離子放電；
B．氫氧化鋁能溶于強堿但不溶于弱堿；
C．二者反應(yīng)生成可溶性強電解質(zhì)氫氧化鈉，同時生成氧氣；
D．二者反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水．
解答： 解：A．電解熔融氯化鈉時，陽極上氯離子放電、陰極上鈉離子放電，方程式為2NaCl
 通電 
.
 
Cl2↑+2Na，故A錯誤；
B．氫氧化鋁能溶于強堿但不溶于弱堿，離子方程式為Al3++3 NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．二者反應(yīng)生成可溶性強電解質(zhì)氫氧化鈉，同時生成氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C正確；
D．二者反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子方程式正誤判斷，為高考高頻點，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物、氧化物等寫化學(xué)式，要遵循客觀事實、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，易錯選項是D，注意反應(yīng)物的量，知道電解熔融氯化鈉和電解氯化鈉溶液電池反應(yīng)式的區(qū)別，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列幾組反應(yīng)：
A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑            
B．CO2+H2O═H2CO3
C．S+O2
 點燃 
.
 
SO2         
D．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
E．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑   
F．CaCO3
  △  
.
 
CaO+CO2↑
G．CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+H2O              
H．2KClO3
  △  
.
 
2KCl+3O2↑
以上反應(yīng)中，屬置換反應(yīng)的是
 
，屬化合反應(yīng)的是
 
，屬分解反應(yīng)的是
 
，屬復(fù)分解反應(yīng)的是
 
，屬氧化還原反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素基態(tài)原子的外圍電子排布為3d54s2，則下列說法不正確的是（　�。�
A、該元素為Mn元素
B、該元素原子核外有4個能層
C、該元素原子最外層共有7個電子
D、該元素屬于d區(qū)元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1，關(guān)于1molH2O的敘述正確的是（　　）
A、含有1molH2
B、含有6.02×1023個水分子
C、質(zhì)量為18g/mol
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

摩爾是
 
的單位，1molH2的質(zhì)量是
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量濃度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性電極電解最初發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2Br- 
 電解 
.
 
Cu+Br2
B、碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
C、過量SO2通入氨水中：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32-+H2O
D、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、Na2O2加入水制備O2：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D、向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的示意圖，其中“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氫原子，則生成物甲的化學(xué)式為（　�。�
A、H2
B、CO2
C、H2O
D、CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器中進行反應(yīng)：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為物質(zhì)系數(shù)．在0min～3min 內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如如表所示：

已知2min內(nèi)   v（Q）=0.075mol?L-1?min-1，且 v（z）：v（Y）=1：2
（1）試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時n（Y）=
 
，n（Q）=
 
．
（2）方程式中m=
 
，n=
 
，p=
 
，q=
 
．
（3）用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率
 
．
（4）2min末Q的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（5）試判斷在2min內(nèi)v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），在2min末～3min末v（正）
 
 v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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