Question

3．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol/L的H₂SO₄溶液中，乙同學將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，如圖所示．

（1）甲中電池的負極是鎂片，乙池中發(fā)生氧化反應的電極是鋁片（填“鋁片”或“鎂片”）．
（2）寫出乙池中負極的電極反應式Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出Mg活動性更強，而乙會判斷出Al活動性更強．（填寫元素符號）
（4）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”這種做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．

Answer 1

分析 （1）甲同學依據的化學反應原理是Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，乙同學依據的化學反應原理是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）乙池中鋁易失電子作負極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應；
（3）根據作負極的金屬活潑性強結合電池中的負極判斷；
（4）可以通過測電流的方向來判斷原電池的正負極．

解答 解：（1）甲同學依據的化學反應原理是Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，則甲中負極是鎂，乙同學依據的化學反應原理是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，乙中發(fā)生氧化反應的是鋁，
故答案為：鎂片；鋁片；
（2）乙池中鋁易失電子作負極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）甲中鎂作負極、乙中鋁作負極，根據作負極的金屬活潑性強判斷，甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強，
故答案為：Mg；Al；
（4）上述實驗說明，“直接利用金屬活動性順序表判斷電池中的正負極”并不考可靠，最好是接一個電流計，通過觀察電流方向判斷原電池的正負極，
故答案為：不可靠．

點評 本題考查了探究原電池原理，題目難度中等，明確原電池中各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意不能根據金屬的活動性強弱判斷正負極，要根據失電子難易程度確定負極，為易錯點．