在常溫下，pH＝3的鹽酸與pH＝11的某一元堿等體積混合，所得溶液的pH

A、等于7      B、小于或等于7      C、大于或等于7      D、無法確定

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：常溫下，pH＝3的鹽酸與pH＝11的某一元堿，c(H+)= c(OH-)=0.001 mol·L－1。所以當(dāng)該一元堿為強(qiáng)堿時，該堿完全電離，等體積酸堿恰好1:1完全中和，溶液呈中性，pH=7；當(dāng)該一元堿為弱堿時，堿部分電離，所以等體積酸堿混合，堿過量較多，溶液呈堿性，pH>7。

考點(diǎn)：本題主要考查酸堿混合的pH值計(jì)算。

 

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下列說法正確的是

[　　]

A．

硼的第一電離能比鈹大

B．

二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，則消耗二氧化碳22.4 L

C．

在反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

D．

常溫下用pH＝3的某酸溶液與pH＝11的氨水等體積混合，所得溶液可能顯酸性或堿性或中性

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①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

②對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的百分含量一定增加

③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；

則有：Ka·Kh＝Kw

⑤電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變 。

A．①④???????? B．①②④?? ??? C．①②④⑤??? ?? D．①②③④

 

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①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有

c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

②對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的百分含量一定增加　

③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh，水的離子積為Kw，則有：

Ka ∶Kh＝Kw

A．①④?????????? B．①②④???????? C．②③?????? D．③④

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在常溫下，pH＝3的鹽酸與pH＝11的某一元堿等體積混合，所得溶液的pH


  1. A.
    等于7
  2. B.
    小于或等于7
  3. C.
    大于或等于7
  4. D.
    無法確定

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