5.現(xiàn)有AlCl3和Fe2(SO43的混合溶液,向其中不斷加入 NaOH溶液得到的沉淀的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示,則原溶液中SO42-與Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為( 。
A.3:1B.1:12C.3:2D.6:1

分析 由圖可知加入0.7molNaOH,沉淀達最大量,沉淀為Fe(OH)3、Al(OH)3,根據(jù)氫氧根守恒可知3n[Fe(OH)3]+3n[Al(OH)3]=n(OH-)=0.7mol,加入0.9molNaOH時,沉淀由最大值減小為最小值,故0.2molNaOH溶解氫氧化鋁沉淀,根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知,n[Al(OH)3]=0.2mol,計算出n[Fe(OH)3],進而原溶液中SO42-與Cl-的物質(zhì)的量濃度.

解答 解:由圖可知加入0.7molNaOH,沉淀達最大量,沉淀為Fe(OH)3、Al(OH)3,根據(jù)氫氧根守恒可知3n[Fe(OH)3]+3n[Al(OH)3]=n(OH-)=0.7mol,加入0.9molNaOH時,沉淀由最大值減小為最小值,故0.2molNaOH溶解氫氧化鋁沉淀,根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知,n[Al(OH)3]=0.2mol,
所以n[Fe(OH)3]=$\frac{0.7mol-0.2mol×3}{3}$=$\frac{1}{30}$mol,
原溶液中n(Cl-)=3n[Al(OH)3]=0.6mol,原溶液中n(SO42-)=$\frac{3}{2}$n[Fe(OH)3]=$\frac{3}{2}$×$\frac{1}{30}$mol=0.05mol,所以原溶液中SO42-、Cl-的物質(zhì)的量之比為0.05mol:0.6mol=1:12.
故選:B.

點評 本題考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計算,題目難度中等,注意氫氧化鋁能和強堿反應(yīng)是解題的關(guān)鍵所在,試題考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中不正確的是( 。
A.53g Na2C03固體中含有的離子數(shù)總數(shù)為1.5NA
B.78 g Na2O2與足量的水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
C.46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3中含原子數(shù)為4 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.如表為元素周期表的一部分,參照元素①-⑤在表中的位置,下列判斷正確的是( 。

周期
IA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2
3
A.金屬性③>②B.④原子核外有4個電子層
C.原子半徑⑤>③D.元素①④最高化合價相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng),分類的作用幾乎是無可替代的.下列物質(zhì)分類的正確組合是( 。
混合物化合物單質(zhì)
A鹽酸溶液NaOH溶液石墨食鹽
B水玻璃KNO3晶體O3純堿
C氫氧化鐵膠體澄清石灰水石灰石
DCuSO4•5H2OCaCl2水銀CaO
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.化學(xué)概念之間可能存在如圖所示的從屬關(guān)系:下列有關(guān)概念相互關(guān)系的說法中正確的是( 。
A.化合物與單質(zhì)屬于包含關(guān)系
B.化合物與電解質(zhì)屬于交叉關(guān)系
C.分散系與膠體屬于包含關(guān)系
D.氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列金屬冶煉原理對應(yīng)的冶煉方法,與工業(yè)上冶煉鋁相同的是( 。
A.2NaCl(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl↑B.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C.Fe203+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2D.2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)用途敘述正確的是(  )
①84消毒液和潔廁靈都顯酸性         
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性
③配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸     
④天然氣和氫氣都是可再生的能源.
A.①②B.②③C.②④D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.實驗室通常以乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱制備乙酸乙酯,裝置如圖所示
(1)請用同位素示蹤法表示乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的反應(yīng)原理
(2)裝置中,b的名稱為球形冷凝管(冷凝管),其主要作用是冷凝回流;加熱前,通常需要在a中加入碎瓷片,目的是防止暴沸
(3)為了證明濃硫酸的作用,某同學(xué)進行了以下4個實驗,實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min,實驗結(jié)束后測分水器中有機物的厚度,實驗記錄如表:
實驗編號試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑有機層厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol•L-1濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸飽和Na2CO3溶液0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L-1硫酸飽和Na2CO3溶液1.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol•L-1鹽酸飽和Na2CO3溶液1.2
①為更好地測定酯層厚度,可預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴酚酞試液,每次實驗結(jié)束后可觀察到分水器中的現(xiàn)象是液體分層,上層呈無色,下層呈紅色
②分析實驗A、B、C的數(shù)據(jù),可以得出濃硫酸在反應(yīng)中的作用是催化劑、吸水劑;實驗D和實驗C對照,你又能得出的結(jié)論是對該反應(yīng)起催化作用的實際上為H+
(4)本實驗制備乙酸乙酯的裝置與教材裝置相比較突出的優(yōu)點是一是增加了溫度計,有利于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度,二是增加了冷凝裝置,有利于收集產(chǎn)物,三是增加了分水器,能夠在反應(yīng)進行時很容易的把水分離出來,從而使平衡正向移動,提高乙酸乙酯的產(chǎn)率(至少答出兩點)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.人體由50多種元素組成,不少元素與我們的身體健康密切相關(guān),攝入不足或攝入過多均不利于人體健康.
(1)飲用水中的NO3- 對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3- 的濃度,可以在堿性條件下加入鋁粉,其化學(xué)方程式為:10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O.請回答下列問題:
①上述反應(yīng)中Al元素(填元素符號)的原子失去電子.
②用“單線橋法”表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時,生成氮氣的物質(zhì)的量為0.1mol.
(2)鐵在人體中是發(fā)Fe2+ 和Fe3+ 的形式存在.二價亞鐵離子易被吸收,給貧血者補血時,應(yīng)給予含二價鐵離子的二價亞鐵鹽,如硫酸亞鐵(FeSO4).
①人體中經(jīng)常進行轉(zhuǎn)化Fe2+$?_{B}^{A}$Fe3+,B反應(yīng)中Fe3+做氧化劑.
②服用維生素C,可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子,有利與鐵的吸收.這說明維生素C具有還原性.
③很多物質(zhì)都能氧化二價鐵離子,試寫出Cl2與FeCl2反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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