12．在恒容密閉容器中進行氫氣與碘（氣態(tài)）合成HI的反應，下列說法能表明反應達到平衡的是（　�。�
A．氣體的平均分子量不再變化B．反應的平衡常數(shù)不變
C．?（H2）=2 ?（HI）D．氣體的顏色不再變化

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、反應氣體兩邊的計量數(shù)相等，所以氣體的平均分子量始終不再變化，故A錯誤；
B、溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以不能作平衡的標志，故B錯誤；
C、未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，所以不能作平衡狀態(tài)的標志，故C錯誤；
D、氣體的顏色不再變化，說明碘蒸氣的濃度不變，正逆反應速率相等，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向四氧化三鐵中加入稀硫酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
B．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2至沉淀質(zhì)量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4+2H2O
C．向CuSO4溶液中加入金屬鈉：2Na+Cu2+═2Na ++Cu
D．AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子組在溶液中能大量共存的是（　　）
A．H+、Fe2+、Cl-、NO3-B．K+、H+、CO32-、HCO3-
C．Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、HCO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氰化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，用于化學合成、電鍍、冶金等方面．NaCN有劇毒，含氰廢水需經(jīng)無害化處理才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如圖：

已知：HCNO的結(jié)構(gòu)式是：H-O-C≡N
HCN的Ka=6.02×10-10
[Ag（CN）2]-（aq）?Ag+（aq）+2CN-（aq）  K=1.3×10-21
回答下列問題：
（1）CN-中兩原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出CN-的電子式．
（2）氰化鈉遇水會產(chǎn)生劇毒氫氰酸，請寫出相應的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-．
（3）向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN揮發(fā)進入吸收塔．
（4）氧化池中氰化物的降解分兩步進行
CN-被氯氣氧化成低毒的CNO-，寫出相應的離子方程式CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O，
CNO-被氯氣氧化成無毒的兩種氣體，寫出相應的離子方程式2CNO-+Cl2+4OH-=N2↑+2CO2↑+2Cl-+2H2O．
（5）貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進行氧化的原因防止生成HCN．
（6）電鍍廠電鍍銀時需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密．電解液使用Na[Ag（CN）2]，請寫出陰極反應式[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-，解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子（CN-）的原因Ag+和CN-可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗室制取下列物質(zhì)的實驗中未利用冷凝原理的是（　�。�
A．乙酸乙酯B．乙酸丁酯C．溴乙烷D．乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硝酸在化學工業(yè)中有著極其廣泛的應用．
（1）將1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的體積分數(shù)為0.60）通入水中，在空氣充足的條件下完全反應后可獲得硝酸的物質(zhì)的量范圍是1.25mol＜n（HNO3）＜1.75mol．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的濃硫酸（98%）作吸水劑并蒸餾得濃硝酸，當其濃度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下時，則失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為吸水劑時，最多可吸水11.63 g．
（3）在65%的HNO3（質(zhì)量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（質(zhì)量m2）后蒸餾，分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）．若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂均無損耗，H2O的損耗占總質(zhì)量的5%，則蒸餾前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
（4）硝酸工業(yè)中的尾氣用燒堿進行吸收產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O．現(xiàn)有含0.50mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反應后溶液含有0.35molNaNO2．若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示，則x=1.8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某小組用如圖裝置（其它儀器略）電解食鹽水，通過測定產(chǎn)物的量計算食鹽水的電解率． 食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量）×100%

[甲方案]：利用甲、乙裝置測定食鹽水的電解率．
（1）電解食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+2H2↑+2OH-；若甲中滴有酚酞，則電解時甲中左邊（填“左”或“右”）碳棒附近溶液變紅．
（2）若a中盛足量NaOH溶液，測定a在電解前后質(zhì)量變化計算食鹽水的電解率，正確連接順序為B連C（填A、B、C、D、E導管口），a中的化學方程式為Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO．
[乙方案]：利用甲、丙裝置測定食鹽水的電解率．
（3）若將A接E，通過測定丙中b裝置或氧化銅硬質(zhì)玻璃管反應前后質(zhì)量差計算食鹽水的電解率，則c中應該盛的試劑是濃硫酸．某同學認為該方案測得的實驗結(jié)果不準確，你認為其可能的原因是氫氣還原氧化銅時，氫氣不能全部反應，誤差太大．
[丙方案]：只利用甲裝置測定食鹽水的電解率．
（4）常溫時，稱取58.5gNaCl溶于水配成200mL溶液，置于甲中電解一段時間，所得溶液pH為14，則食鹽水的電解率為20.0%（電解前后溶液體積不變，Na-23、Cl-35.5）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某芳香烴X（相對分子質(zhì)量為92）是一種重要的有機化工原料，以它為初始原料設計如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：（苯胺，易被氧化）
（1）H的結(jié)構(gòu)簡式是；
（2）反應②③能不能對調(diào)不能（填“能”或“不能”）；原因是反應②是氧化甲基到羧基，反應③是還原硝基到-NH2，-NH2也能被氧化，所以必須先氧化再還原．
（3）反應⑤的化學方程式是．
（4）有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物共有6種；其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1：2：2：1，則符合上述條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）請寫出上圖中由A為原料制備 的合成路線流程圖（自選無機試劑）．合成路線流程圖示例：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（　�。�
A．肯定有SO2和NO或NO2中的至少一種B．肯定只有NO
C．可能有Cl2和O2D．肯定沒有Cl2、O2和NO2

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