Question

【題目】物質的組成與結構決定了物質的性質與變化。請回答下列問題：

(1)C、H、N、O四種元素中電負性最大的是____（填元素符號），寫出Fe2+的最外層電子排布式____。

(2)根據等電子原理，寫出CN-的電子式___，CNO-中心原子的雜化方式為 ________。

(3)MgO、CaO兩種晶體的結構與NaCl晶體結構相似，則兩種離子晶體的熔點由高到低順序是 ___（用化學式表示）,的沸點比____（填“高”或“低”）；原因是______________________.

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示。

γ -Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為____，δ一Fe、α- Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為____。已知δ-Fe晶體的密度為dg/cm3，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則Fe原子半徑為____pm(列表達式)。

Answer 1

【答案】 O 3s23p63d6 sp MgO〉CaO 高 由于可形成分子間氫鍵，而可形成分子內氫鍵，故的沸點比高 4 4:3

【解析】(1)同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增大，則有電負性C＜N＜O，H的電負性最小，所以電負性最大的是O；基態(tài)Fe原子的核外價電子排布式為[Ar]3d64S2，則Fe2+的最外層電子排布式為3s23p63d6，故答案為：O；3s23p63d6；

(2) CN-與N2屬于等電子體，則CN-的電子式為，CNO-與CO2屬于等電子體，二氧化碳為直線分子，中心原子的雜化方式為sp雜化，故答案為：；sp；

(3) 離子晶體的離子半徑越小，帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，則晶體的熔沸點越高，鎂離子半徑小于鈣離子半徑，則熔點MgO＞CaO；由于可形成分子間氫鍵，而可形成分子內氫鍵，故的沸點比高，故答案為：＞；高；由于可形成分子間氫鍵，而可形成分子內氫鍵，故的沸點比高；

(4) γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為8×+6×=4，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)分別為8、6，則配位數(shù)之比為8：6=4：3，由晶胞圖可知，δ型晶體鐵晶胞中Fe原子數(shù)目為8×+1=2，晶胞質量為g，δ型晶體鐵的密度為dg/cm3，晶胞體積為g÷dg/cm3=cm3，則晶胞棱長=cm，處于體對角線上的原子相鄰，則4r=cm×，故r=×cm=××1010pm，故答案為：4；4：3； ××1010。