Question

有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A＋比B－少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數(shù)為40%，且其核內質子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2∶1。請回答下列問題：

(1)A單質、B單質、化合物R的熔點大小順序為下列的________(填序號)。

①A單質>B單質>R                ②R>A單質>B單質

③B單質>R>A單質                ④A單質>R>B單質

(2)在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是______雜化，其固體時的晶體類型為________。

(3)寫出D原子的核外電子排布式：______________________________。C的氫化物比D的氫化物在水中的溶解度大得多的可能原因是__________________。

Answer 1

(1)②　(2)sp3　分子晶體

(3)1s22s22p63s23p4　NH3與水分子可形成氫鍵且更易發(fā)生化學反應

解析　由B原子得一個電子后3p軌道全滿，可推得B原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，即B原子為氯原子；A＋比B－少一個電子層，則A為鈉元素；由C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，可知C為氮元素；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，即為ⅥA族元素，再根據其最高價氧化物(DO3)中含D的質量分數(shù)為40%，求得其相對原子質量為32，結合其核內質子數(shù)等于中子數(shù)推出D為硫元素；R是Na2S。