硫酸銅是一種重要的硫酸鹽,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。

回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式        。
(2)SO42-中S原子的雜化軌道類型是        ;與SO42-互為等電子體的一種微粒是        。
(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

①膽礬中含有的粒子間作用力是        (填序號)。
離子鍵       b.極性鍵      c.金屬鍵        d.配位鍵     e.氫鍵     f.非極性鍵
②在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,指出1molCN-鍵的數(shù)目為        。
③膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則氧的配位數(shù)是        。

(每空2分,共12分)
(1)[Ar]3d9
(2)sp3            PO43-或SiO44-或SiCl4
(3)①a、b、d、e(全對給2分,少1個給1分,有錯及少2個不給分),②1.204×1024,③2

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

硫酸銅是一種重要的化工原料,工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅.
(1)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中,焙燒硫鐵礦時產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源.為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦,高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強磁性Fe3O4.寫出該反應的化學方程式
 

實驗發(fā)現(xiàn):CO太多或太少都會導致磁鐵礦產(chǎn)率降低,原因是
 

(2)測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗步驟為:
步驟1:準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝;
步驟2:將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后,放入坩堝中稱重;
步驟3:將盛有試樣的坩堝加熱,待晶體變成白色粉末時,停止加熱;
步驟4:將步驟3中的坩堝放入干燥器,冷卻至室溫后,稱重;
步驟5:
 
;
步驟6:根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù).
請完成實驗步驟5.
(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水,溫度升高還可以分解生成銅的氧化物.取25.0g CuSO4?5H2O 晶體均勻受熱,緩慢升溫至1 200℃并恒溫1小時,實驗測得固體殘留率(
剩余固體的質(zhì)量原始固體質(zhì)量
×100%)與溫度的關(guān)系如圖所示:
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在110℃時所得固體的成分為
 

在1 200℃并恒溫1小時,反應所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后,物質(zhì)的量為
 
.(填字母)
A.0mol  B.0.1mol  C.0.125mol  D.大于0.125mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇,常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時穩(wěn)定,加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O,再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過程如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是_▲_;

⑵測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是(己知:I2+2S2O32=2I+S4O62):

第一步:準確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體,再滴入適量2mol·L-1的H2SO4溶液,充分反應:

第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液:

第三步:逐滴加入濃度為cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反應完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。

①第三步反應完全時的現(xiàn)象為 ▲ ;

②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為 ▲ (用字母表示);

③某同學經(jīng)實驗測得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)偏高,造成偏高的原因是(測定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計,用離子方程式表示)  ▲ 。

Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料,工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。

⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中,焙燒硫鐵礦時產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦,高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強磁性Fe3O4。寫出該反應的化學方程式_ ▲ _;實驗發(fā)現(xiàn):CO太多或太少都會導致磁鐵礦產(chǎn)率降低,原因是 ▲ 

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒,廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應放出HCl,HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物。反應生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出,進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式 ▲ 。

⑵測定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實驗步驟為:

步驟1:準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝;

步驟2:將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后,放入坩堝中稱重

步驟3:將盛有試樣的坩堝加熱,待晶體變成白色粉末時,停止加熱;

步驟4:將步驟3中的坩堝放入干燥器,冷卻至室溫后,稱重:

步驟5: ▲ 

步驟6:根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)。

請完成實驗步驟5。

(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水,溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱,緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時,實驗測得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

在110℃時所得固體的成分為 ▲ ;在1200℃并恒溫1小時,反應所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后,物質(zhì)的量為 ▲ 。(填字母)

A.0mol  B.0.1mol    C.0.125mol  D.大于0.125mol

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇,常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時穩(wěn)定,加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O,再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過程如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是_▲_

⑵測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是(己知:I2+2S2O32=2I+S4O62):

第一步:準確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體,再滴入適量2mol·L-1的H2SO4溶液,充分反應:

第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液:

第三步:逐滴加入濃度為cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反應完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。

①第三步反應完全時的現(xiàn)象為 ▲ ;

②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為 ▲ (用字母表示);

③某同學經(jīng)實驗測得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)偏高,造成偏高的原因是(測定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計,用離子方程式表示)  ▲ 。

Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料,工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。

⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中,焙燒硫鐵礦時產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦,高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強磁性Fe3O4。寫出該反應的化學方程式_ ▲ _;實驗發(fā)現(xiàn):CO太多或太少都會導致磁鐵礦產(chǎn)率降低,原因是 ▲ 。

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒,廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應放出HCl,HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物。反應生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出,進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式 ▲ 。

⑵測定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實驗步驟為:

步驟1:準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝;

步驟2:將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后,放入坩堝中稱重

步驟3:將盛有試樣的坩堝加熱,待晶體變成白色粉末時,停止加熱;

步驟4:將步驟3中的坩堝放入干燥器,冷卻至室溫后,稱重:

步驟5: ▲ ;

步驟6:根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)。

請完成實驗步驟5。

(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水,溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱,緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時,實驗測得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

在110℃時所得固體的成分為 ▲ ;在1200℃并恒溫1小時,反應所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后,物質(zhì)的量為 ▲ 。(填字母)

A.0mol                  B.0.1mol        C.0.125mol      D.大于0.125mol

 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(12分)硫酸銅是一種重要的化工原料,工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。

   (1)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中,焙燒硫鐵礦時產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦,高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強磁性Fe3O4。寫出該反應的化學方程式         ;實驗發(fā)現(xiàn):CO太多或太少都會導致磁鐵礦產(chǎn)率降低,原因是           。

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒,廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應放出HCl,HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物。反應生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出,進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式                      

   (2)測定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實驗步驟為:

步驟1:準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝;

步驟2:將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后,放入坩堝中稱重

步驟3:將盛有試樣的坩堝加熱,待晶體變成白色粉末時,停止加熱;

步驟4:將步驟3中的坩堝放入干燥器,冷卻至室溫后,稱重:

步驟5:                 ;

步驟6:根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)。

請完成實驗步驟5。   

   (3)已知硫酸銅品體受熱可以逐步失去結(jié)品水,溫度升高還町以分解生成銅的氧化物。觀取25.0g CuSO4·5H2O品體均勻受熱,緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時,實驗測得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

在110℃時所得固體的成分為                ;在1200℃并恒溫1小時,反應所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后,物質(zhì)的量為               。(填字母)

            A.0 mol       B.0.1mol            C.0.125mol         D.大于0.125mol

 

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科目:高中化學 來源:2010年江蘇省高三上學期學情調(diào)研化學試題 題型:填空題

(12分)硫酸銅是一種重要的化工原料,工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。

   (1)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中,焙燒硫鐵礦時產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦,高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強磁性Fe3O4。寫出該反應的化學方程式          ;實驗發(fā)現(xiàn):CO太多或太少都會導致磁鐵礦產(chǎn)率降低,原因是           

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒,廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應放出HCl,HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物。反應生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出,進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式                       。

   (2)測定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實驗步驟為:

步驟1:準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝;

步驟2:將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后,放入坩堝中稱重

步驟3:將盛有試樣的坩堝加熱,待晶體變成白色粉末時,停止加熱;

步驟4:將步驟3中的坩堝放入干燥器,冷卻至室溫后,稱重:

步驟5:                 

步驟6:根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)。

請完成實驗步驟5。   

   (3)已知硫酸銅品體受熱可以逐步失去結(jié)品水,溫度升高還町以分解生成銅的氧化物。觀取25.0g CuSO4·5H2O品體均勻受熱,緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時,實驗測得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

在110℃時所得固體的成分為                 ;在1200℃并恒溫1小時,反應所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后,物質(zhì)的量為                。(填字母)

             A.0 mol       B.0.1mol            C.0.125mol         D.大于0.125mol

 

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