Question

3．將0.2mol•L^-1HA溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的（　�。�

• A． c（HA）＜c（A^-）
• B． c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
• C． c（HA）-c（A^-）=c（OH^-）
• D． c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L

Answer 1

分析 將0.2 mol•L^-1 HA溶液和0.1 mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（HA）=0.05 mol•L^-1，c（NaA）=0.05 mol•L^-1，由于混合后溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），說明NaA水解程度大于HA的電離程度，結(jié)合電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（A^-）+c（OH^-）和物料守恒2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）解答該題．

解答 解：A．混合后得溶液中c（HA）=0.05 mol•L^-1，c（NaA）=0.05 mol•L^-1，溶液呈堿性，說明NaA水解程度大于HA的電離程度，故c（HA）＞c（A^-），故A錯誤；
B．反應后溶液中c（HA）=0.05 mol•L^-1，c（NaA）=0.05 mol•L^-1，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故B錯誤；
C．由物料守恒可知：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），根據(jù)電荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（A^-）+c（OH^-），二者結(jié)合可得：2c（H⁺）+c（HA）+c（A^-）=2c（A^-）+2c（OH^-），則2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-），c（HA）-c（A^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺），故C錯誤；
D．由反應后溶質(zhì)的物料守恒可得：c（HA）+c（A^-）=0.1mol•L^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了混合溶液中離子濃度大小的判斷，為高考常見題型，題目難度中等，試題側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意電荷守恒和物料守恒的運用，把握鹽類水解的特點．