向一定量的Fe、Fe0、Fe2O3的混合物中，加入200mLl.5mol的鹽酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)．那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的該混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（　　）
A、11.2gB、8.4g
C、5.6gD、2.8g
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=
1
2
n（HCl）；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），據(jù)此結(jié)合m=nM計算得到的鐵的質(zhì)量．
解答： 解：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=
1
2
n（HCl）=
1
2
×0.2L×1.5mol/L=0.15mol；
用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.15mol，質(zhì)量為0.15mol×56g/mol=8.4g，
故選B．
點評：本題考查混合物的計算，難度中等，利用元素守恒判斷鐵的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵，注意守恒思想的運用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不能組成緩沖溶液的是（　�。�
A、鹽酸和氯化鈉
B、氨水和氯化銨
C、蘇打和小蘇打
D、醋酸和醋酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、將氯化鐵濃溶液和氫氧化鈉濃溶液混合，能得到氫氧化鐵膠體
B、膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm，能通過濾紙
C、利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體
D、濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于l00nm，不能通過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

升高溫度反應(yīng)速度加快的主要原因是（　�。�
A、活化分子的百分?jǐn)?shù)增加
B、活化能增加
C、單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加
D、分子運動速度加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在298K時，1mol C2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量  1558.4kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．又已知：H2O（g）=H2O（l）△H2=-44.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C2H6完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是
 
kJ．
（2）利用（1）反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣．通入乙烷氣體的電極應(yīng)為
 
極（填寫“正”或“負(fù)”），該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)下列技術(shù)手段或儀器在化學(xué)研究中應(yīng)用的說法，不正確的是（　�。�
A、用元素分析儀確定有機物中所含的元素
B、用質(zhì)譜．紅外光譜．核磁共振譜等方法研究有機物的結(jié)構(gòu)
C、用電子天平可直接稱出某個分子或原子的質(zhì)量
D、用同位素示蹤法研究化學(xué)反應(yīng)的歷程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鐵的氧化物粉末由FeO、Fe2O3按一定比例混合而成．某興趣小組的同學(xué)利用如圖裝置測定該鐵的氧化物的組成，請回答下列問題：（已知H2C2O4
 濃H2SO4 
.
△
H2O+CO↑+CO2↑）

（1）裝置甲的作用是
 
，裝置乙的作用是
 
．
（2）裝置丁中的實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）若丙中鐵的氧化物的化學(xué)式表達為FexOy，其質(zhì)量為3.92g，且完全反應(yīng)，丁中生成沉淀的質(zhì)量為13.79g，試確定該氧化物中x：y=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最小．
（1）寫出下列元素的元素名稱：W
 
，X
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）用電子式描述與XY分子互為等電子體的分子的形成過程
 

（3）XY2與ZYW溶液反應(yīng)時，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是
 
（寫化學(xué)式）．
（4）寫出所給物質(zhì)的電子式：Z2Y2
 
，W2Y2
 
；其中Z2Y2所含的化學(xué)鍵類型有
 

（5）W2、W2Y、XY2三種分子中，以極性鍵結(jié)合的非極性分子是
 
（寫結(jié)構(gòu)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以上四個裝置，能夠構(gòu)成原電池的是（　�。�
A、①B、②C、③④D、②③

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