【題目】根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是( )
已知:MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等
A.除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42﹣、Ca2+),加入的藥品順序為:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B.在過程②中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C.從能量轉(zhuǎn)換角度看,氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
D.從第③步到第⑤步的目的是為了富集
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實驗:
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2= Na2S2O5。
(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為______________________________。
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是________。
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
已知:Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 ____________________。
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【題目】已知反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)===Cu2+(aq)+2Ag(s)為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),將其設(shè)計成如右圖所示的原電池,下列說法中正確的是( )
A. 銅電極是正極,其電極反應(yīng)為Cu-2e-===Cu2+
B. 當(dāng)銅電極質(zhì)量減少0.64 g時,電解質(zhì)溶液中有0.02 mol電子通過
C. 裝置鹽橋中可裝有含瓊脂的KCl飽和溶液
D. 銀電極上發(fā)生還原反應(yīng),電極質(zhì)量增加
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【題目】下列說法正確的是
A. 向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液變紅 B. Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中 C. 乙醇和乙酸都能溶于水,都是電解質(zhì) D. 分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
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【題目】X、Y、Z、W、R、M為元素周期表中前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大。X與W、Z與R是分別同族元素;X原子的第一電離能小于同周期前一族元素的原子;Z元素基態(tài)原子的核外有3個未成對電子;M元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,耐腐蝕,其單質(zhì)及合金是一種優(yōu)良的航天、航空材料,M的基態(tài)原子核外有2個未成對電子。請回答下列問題:
⑴NaZ3可應(yīng)用于汽車安全氣囊,當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時,氣囊中的NaZ3迅速分解產(chǎn)生大量Z 的單質(zhì)氣體,從而使安全氣囊瞬間充氣彈出,減輕了乘員受到的傷害;鶓B(tài)Z原子價電子的電子排布圖為_____________。與Z3-互為等電子體的分子的化學(xué)式為______________(寫一個即可),Z3-的空間構(gòu)型是__________。
⑵W元素可形成[WF6]3-、[WCl4]-配離子,而X只能形成[XF4]-配離子,由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素之一是________________;
⑶已知Y的最高價含氧酸根離子與Na+、K+、NH4+形成的酸式鹽溶解度都小于其正鹽的溶解度,原因是HCO3-之間以________(填作用力)作用形成長鏈,減小了HCO3-與水分子之間的作用導(dǎo)致溶解度降低;
⑷R元素通常有白、紅、黑三種顏色的單質(zhì),其中最穩(wěn)定的同素異形體G在通常狀態(tài)下是一種黑色有金屬光澤的晶體,G在儲能、電子和光伏發(fā)電等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景,是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。晶體G具有與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu),如圖一所示。下列有關(guān)G的說法正確的是_______________;
A.G中R原子雜化方式為sp3雜化
B.G中層與層之間的作用力是配位健
C.與石墨類似,G的每一層中R原子都在同一平面上
D.R元素三種常見的單質(zhì)中,G的熔沸點最高
⑸M與O形成的離子晶體在自然界中存在三種形態(tài),其中金紅石型是三種形態(tài)中最穩(wěn)定的一種,其晶胞如圖二所示,則M、O配位數(shù)之比為________;影響離子晶體結(jié)構(gòu)類型的因素有_____________、____________、鍵性因素。
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【題目】CuCl2、CuCl是重要的化工原料,廣泛地用作有機(jī)合成催化劑。實驗室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料,一種制備銅的氯化物的流程如下:
請回答下列問題:
(1)如圖裝置進(jìn)行反應(yīng)①,導(dǎo)管a通入氯氣(夾持儀器和加熱裝置省略)。觀察到的現(xiàn)象是______________,
寫出銅與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________________。
(2)上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是___________________。試劑X、固體J的物質(zhì)分別為____________________。
a.NaOH Fe(OH)3 b.NH3·H2O Fe(OH)2
c.CuO Fe(OH)3 d.CuSO4 Cu(OH)2
(3)反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2,加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式____________________。
(4)反應(yīng)后,如圖盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀,溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該紅褐色沉淀的主要化學(xué)式是_____________。該腐蝕過程的正極反應(yīng)式為___________________。
(5)以石墨為電極,電解CuCl2溶液時發(fā)現(xiàn)陰極上也會有部分CuCl析出,寫出此過程中陰極上的電極反應(yīng)式________。
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【題目】污水處理的主要方法有:①中和法;②化學(xué)沉淀法;③氧化還原法;④過濾法。其中屬于化學(xué)方法的有( )。
A. ①②③ B. ①②④
C. ②③④ D. ①②③④
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【題目】NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和 3 mol O2,4 min后達(dá)到平衡,測得生成的H2O(g)占混合氣體體積的40%,則下列說法不正確的是(假設(shè)反應(yīng)前后溫度保持不變)
A. 平衡時壓強(qiáng)是起始壓強(qiáng)的15/14倍
B. 平衡時NH3的濃度為1 mol/L
C. 該過程中v(O2)=0.225 mol/(L·min)
D. 達(dá)平衡時消耗O2 1.5 mol
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【題目】某廢液是用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的 ,某化學(xué)興趣小組擬用該廢液(含有少量的Cl-、Fe3+)制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下:
已知:Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體,水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能與堿反應(yīng),得到的產(chǎn)物Zn(OH)2具有兩性,F(xiàn)e3+在PH=3.7時就能完全沉淀。
(1)該廢液溶質(zhì)的主要成分是________(填化學(xué)式)。
(2)在操作①中保持pH=8的目的是______________________。
(3)沉淀Ⅰ的成分是___________________________。
(4)操作③中加熱、煮沸的目的是________________________;
(5)操作④保持pH=2的目的是__________________________;
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