Question

A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。請(qǐng)回答下列

問題：

（1）W的最高價(jià)氧化物化學(xué)式是 ；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）A、B各自最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）AW3可用于凈水，其原理是 。（請(qǐng)用離子方程式表示）

（4）工業(yè)合成X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是放熱反應(yīng)。下列措施中既能提高

反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是 。

a．升高溫度

b．加入催化劑

c．將X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物及時(shí)移離

d．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物被200 mL l mol L－1X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號(hào)表示） 。

（6）WY2在殺菌消毒的同時(shí)，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用WY2（沸點(diǎn)9.9℃）氧化除去CN－的離子方程式 。

 

Answer 1

（1）Cl2O7

（2）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

（3）Al3++3 H2O Al(OH)3+3H+

（4）d

（5）NO3-、H+、NH4+、OH-

（6）2ClO2+2CN-=N2+2Cl-+2CO2

【解析】

A是地殼中含量最多的金屬元素，則A是Al；短周期中B的原子半徑最大，B是Na；Z是最外層電子數(shù)是電子層的3倍，Z則是S，X、Y、W依次是N、O、Cl。

（1）W的最高價(jià)氧化物是Cl2O7；Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（2）反應(yīng)方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

（3）AlCl3凈水原理是，Al3+發(fā)生水解，Al3++3 H2O Al(OH)3+3H+ ；

（4）提高轉(zhuǎn)化率又能提高反應(yīng)速率，選d。

（5）0.1mol NH3被0.2mol HNO3的溶液吸收后，是0.1molNH4NO3和0．1molHNO3組成的，由于NH4+能發(fā)生水解，離子濃度由大到小順序?yàn)镹O3-、H+、NH4+、OH-。

（6）2ClO2+2CN-=N2+2Cl-+2CO2