【題目】25 ℃時,在25 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液的pH與醋酸體積關(guān)系如圖,下列分析正確的是( )
A. B點的橫坐標a=12.5
B. C點時溶液中有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C. D點時溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D. 曲線上A、B間的任意一點,溶液中都有:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
【答案】C
【解析】試題分析:A、因為醋酸是弱酸,當a=12.5時,兩者恰好完全反應,生成CH3COONa,溶液顯堿性,故錯誤;B、C點溶液顯酸性,溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COOH,CH3COOH的電離大于CH3COO-,因此離子濃度可能為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故錯誤;C、根據(jù)物料守恒,D點時,n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=25×10-3×0.2mol=5×10-3mol,n(Na+)=25×10-3×0.1mol=2.5×10-3mol,故正確;D、A、B之間,溶質(zhì)可能是NaOH、CH3COONa,離子濃度可能是c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故錯誤。
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【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是( )
A. 是否有丁達爾現(xiàn)象 B. 是否均一、透明、穩(wěn)定
C. 分散質(zhì)粒子直徑的大小 D. 是否能通過濾紙
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【題目】下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是( )
A. 用加水溶解、過濾、洗滌、烘干的方法除去 MnO2 固體中的 KCl
B. 用蒸餾的方法分離汽油和水的混合物
C. 用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)
D. 用過濾的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉膠體
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【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中,HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)的敘述中,正確的是
A. H2Y電離方程式為:H2Y+H2OHY-+H3O+
B. 常溫下,該酸式鹽的水溶液中溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
C. 常溫下,酸式鹽NaHY 的水溶液呈酸性
D. HY-的水解方程式為:HY-+ H2OH3O++Y2-
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【題目】按要求填空:
(1)0.4mol OH﹣的質(zhì)量為 , 其中含有個電子.
(2)質(zhì)量比為16:7:6的三種氣體S02、CO、NO,氧原子個數(shù)之比為;同條件下體積比為
(3)標準狀況下,1體積水能溶解448體積HCI,所得溶液的密度為1.1g/mL,該溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量的濃度分別是、 . (保留1位小數(shù))
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【題目】將直徑在1 nm~100 nm之間的食鹽晶體超細粒子分散到酒精中,激光筆照射能看到丁達爾效應,所形成的分散系是
A. 溶液 B. 膠體 C. 懸濁液 D. 乳濁液
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【題目】25℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-,△H>0,下列敘述正確的是( )
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
C. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低
D. 將水加熱,Kw不變,pH不變
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【題目】苯環(huán)結(jié)構(gòu)中,不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)可以作為證據(jù)的事實是
①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
②苯能在一定條件下跟氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷
③經(jīng)實驗測得鄰二甲苯()只有一種結(jié)構(gòu)
④苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應,但不隨溴水褪色
A. ②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③
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