已知：2NO2(g) 高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。 N2O4(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。N2O4(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是

A．減小壓強(qiáng)           B．通入氮?dú)?nbsp;          C．通入N2O4         D．升高溫度

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（I）一定溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，

C（CO32-）／C（SO42-）=          。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]

（II）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。

(1)已知：2NO2(g)N2O4(g)  ??H =－57.20 kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是             。

A．減小NO2的濃度    B．降低溫度     C．增加NO2的濃度    D．升高溫度

(2)25 ℃時(shí)，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的??H =          kJ·mol-1。

(3)  17 ℃、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，

c(NO2) = 0.0300 mol·L-1、c(N2O4) = 0.0120 mol·L-1。 則反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的

平衡常數(shù)K =         。

(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2混合氣體(17 ℃、1.01×105 Pa)，理論上至少需消耗Cu          克。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)；△H<0；若初始溫度相同，分別將等量的NO2氣體置于編號(hào)為a、b、c的三個(gè)體積相同的密閉容器中，且已知a容器絕熱恒容、b容器恒溫恒容、c容器恒溫恒壓，則達(dá)到平衡后有關(guān)三個(gè)容器中氣體顏色深淺的敘述中正確的是：

A．a(chǎn)容器顏色比b容器的深                    B．b容器顏色比c容器的深

C．題中條件無法確定哪個(gè)容器顏色最淺          D．三個(gè)容器種顏色一樣

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（6分）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。

（1）已知：2NO2(g)===N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是    (填字母）。

A．減小NO2的濃度     B．降低溫度

C．增加NO2的濃度     D．升高溫度

（2）25℃時(shí)，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=       kJ·mol-1。

（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120mol·L-1。則此溫度下平衡常數(shù)K=____________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2009高考真題匯編-化學(xué)計(jì)算 題型：填空題

(10分)聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4能放出大量的熱。
（1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。
一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)＝N2O4(g) 達(dá)到平衡。
其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是        （填字母）。

A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度
（2）25℃時(shí)，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ
的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝      kJ·mol－1
          （3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，
c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。
計(jì)算反應(yīng)2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。
（4）現(xiàn)用一定量的Cu 與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)平衡的N2O4和NO2
混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu 多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源：岳陽市2010屆高三第四次質(zhì)檢考試（化學(xué)）試題 題型：選擇題

已知可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)；△H<0；若初始溫度相同，分別將等量的NO2氣體置于編號(hào)為a、b、c的三個(gè)體積相同的密閉容器中，且已知a容器絕熱恒容、b容器恒溫恒容、c容器恒溫恒壓，則達(dá)到平衡后有關(guān)三個(gè)容器中氣體顏色深淺的敘述中正確的是：

A．a(chǎn)容器顏色比b容器的深                     B．b容器顏色比c容器的深

C．題中條件無法確定哪個(gè)容器顏色最淺           D．三個(gè)容器種顏色一樣

 

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