參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題。
(1)甲圖是l mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是____，△H的變化是____ （填“增大”“減小”或“不變”）。請寫出
NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：____________________；
(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.O kJ/mol
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9 kJ/mol
又知③H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJ/mol
則甲醇的燃燒熱化學方程式為____________________；
(3)下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)
已知白磷的燃燒熱為d kJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如乙圖所示，則上表中x=________kJ/mol（用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示）
(1)變小；不變；NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ/mol
(2)CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-764.7kJ/mol
(3)-(12b-d-6a-5c)或(d+6a+5c-12b)
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

“C1化學”是指以分子中只含一個碳原子的物質(zhì)為原料進行物質(zhì)合成的化學�！癈1化學”對于緩解日益 嚴重的能源危機、合理利用煤和天然氣等化石燃料、保護環(huán)境等都有非常重要的意義。合成氣(CO+H2)是 “C1化學”中的常用原料。
(1)煤氣化可生成合成氣，該反應(yīng)的化學方程式為____________________，用該方法生產(chǎn)合成氣的一個典型缺陷是___________。
(2)將甲烷氧化可制合成氣：CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g) △H=-35.6 kJ/mol。該反應(yīng)是_____（填“自發(fā)”或“非自發(fā)”）反應(yīng)。
(3)通過乙醇制取合成氣具有良好的應(yīng)用前景。由乙醇制取合成氣有如下兩條路線：
a．水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g) △H=+255.58 kJ/mol
b．部分催化氧化：CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→ 3H2(g)+2CO(g) △H=+13.76 kJ/mol
下列說法錯誤的是____。
A．從原料消耗的角度來看，a路線制氫更有價值
B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利
C．a(chǎn)路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實際生產(chǎn)中意義不大
D．在以上兩個反應(yīng)中，原子利用率較高的是b反應(yīng)
(4)工業(yè)用合成氣制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

催化反應(yīng)室中(壓力2.0~ 10.0 MPa，溫度230~ 280℃)進行下列反應(yīng)：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.7 kJ/mol ①
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = -23.5 kJ/mol ②
CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2 kJ/mol ③
①催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____。830℃ 時反應(yīng)③的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K_______（填“>”、“<”或“=”）1.0。
②上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有____________。

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科目：高中化學 來源：江蘇模擬題 題型：填空題

(1)已知：
N2(g) + O2(g) = 2NO(g);△H1= +180.5 kJ/mol 
4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g); △H2= -905 kJ/mol
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g);△H3= -483.6kJ. mol-1
則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=___________。
(2)在一定條件下，將2 mol N2與5 mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應(yīng)情況如圖甲所示：
①求5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=___________；
②達到平衡時NH3的體積分數(shù)為________。
(3)近年來科學家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀制品薄膜作電極，實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖 乙）。鈀電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
_______________。

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科目：高中化學 來源：0118 同步題 題型：填空題

煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用：a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為：
a．C（s）+O2（g） ＝CO2（g）；ΔH＝E1 ①
b．C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g） ΔH＝E2 ②
H2（g）+1/2O2（g） ＝H2O（g）；ΔH＝E3 ③
CO（g）+1/2O2（g） ＝CO2（g）；ΔH＝E4 ④
（1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點，即______________________ 。
（2）上述四個熱化學方程式中ΔH＞0的反應(yīng)有__________________________ 。
（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是_____________ 。
A．a(chǎn)比b多 B．a(chǎn)比b少 C．a(chǎn)與b在理論上相同 D．兩者無法比較
（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E3、E4之間的關(guān)系為_________________________。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和
-1366.8kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為

[     ]

A.-44.2 kJ·mol-1
B.+44.2 kJ·mol-1
C.-330 kJ·mol-1
D. +330 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：單選題

物質(zhì)A在一定的條件下可發(fā)生一系列的轉(zhuǎn)化，如圖所示，下列關(guān)系判斷錯誤的是
[     ]
A．A→F，△H=-△H6
B．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1
C．C→F，|△H|=|△H1+△H2+△H6|
D．|△H1+△H2+△H3|=|△H4+△H5+△H6|

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科目：高中化學 來源：河南省模擬題 題型：單選題

下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是
[     ]
A．生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．放熱反應(yīng)不必加熱就一定能發(fā)生
C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)的焓變
D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的△H不同

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科目：高中化學 來源：廣東省模擬題 題型：不定項選擇題

下列說法不正確的是
[     ]
A．相同條件下，溶液中的氧化性依次減弱
B．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C．對于同一個化學反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同
D．根據(jù)反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)需在300℃進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：0103 期中題 題型：單選題

已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
C(s)＋1/2 O2(g)＝CO(g) △H1 ＝ －110．5kJ/mol，
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2＝ －393．5kJ/mol ，
則C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) 的△H為
[     ]
A．+283．5kJ/mol
B．+172．5kJ/mol
C．－172．5kJ/mol
D．－504 kJ/mol

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