Question

15．如表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符號是Si和Ar；
（2）表中最活潑的金屬是K，非金屬最強的元素是F；（填寫元素符號）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O，Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；
（4）請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱（用化學方程式表達）：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Mg，④為Al，⑤為Si，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br元素，
（1）①和⑤分別是N、Si元素；
（2）元素周期表中，最活潑的金屬元素位于周期表左下角、最活潑的非金屬元素位于周期表右上角（稀有氣體除外）；
（3）Al元素能形成兩性氫氧化物，⑥⑨最高價氧化物的水化物反應分別是H₂SO₄、KOH，Al（OH）₃和強酸強堿反應都生成鹽和水；
（4）鹵素單質(zhì)之間的置換反應可說明氧化性強弱．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Mg，④為Al，⑤為Si，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br元素，
（1）⑤和⑧的元素符號是Si和 Ar，故答案為：Si；Ar；
（2）元素周期表中，最活潑的金屬元素位于周期表左下角、最活潑的非金屬元素位于周期表右上角（稀有氣體除外），根據(jù)給予周期表結(jié)構(gòu)知，最活潑的金屬元素是K、最活潑的非金屬元素是F元素，故答案為：K；F；
（3）Al元素能形成兩性氫氧化物，⑥⑨最高價氧化物的水化物反應分別是H₂SO₄、KOH，Al（OH）₃和強酸強堿反應都生成鹽和水，其反應方程式分別為2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O、Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al；2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O；Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；
（4）鹵素單質(zhì)之間的置換反應可說明氧化性的強弱，如Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，故答案為：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意周期表的結(jié)構(gòu)，題目難度不大．