Question

7．向硫酸酸化的Fe（ NO₃）₃溶液中逐漸通入H₂S氣體，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是
①S^2-+2NO₃^-+4H⁺=2NO₂+S+2H₂O        
②2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S+2H⁺
③Fe³⁺+3NO₃^-+5H₂S+2H⁺=3NO+5S+Fe²⁺+6H₂O
④Fe³⁺+7NO₃^-+10H₂S+8H⁺=7NO+10S+Fe²⁺+14H₂O
⑤Fe³⁺+5NO₃^-+8H₂S+4H⁺=5NO+8S+Fe²⁺+10H₂O（　�。�

• A． ②③⑤
• B． ③④⑤
• C． ②④
• D． ①②③

Answer 1

分析 酸性溶液中，氧化性HNO₃＞Fe³⁺，硫化氫不足，硝酸根離子氧化硫化氫；硫化氫足量，則Fe（NO₃）₃完全反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：酸性溶液中，氧化性HNO₃＞Fe³⁺，硫化氫不足，硝酸根離子氧化硫化氫，由電子、電荷守恒可知，離子反應(yīng)為3H₂S+2NO₃^-+2H⁺=2NO↑+3S↓+4H₂O，故①錯(cuò)誤，
硫化氫足量，則Fe（NO₃）₃完全反應(yīng)，由電子、電荷守恒可知，離子反應(yīng)為Fe³⁺+3NO₃^-+5H₂S+2H⁺=3NO↑+5S↓+Fe²⁺+6H₂O，故③正確，
當(dāng)硫化氫將硝酸根全部還原后，再通入硫化氫發(fā)生離子反應(yīng)為2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S+2H⁺，故②正確；
當(dāng)硝酸根離子全部反應(yīng)，而鐵離子部分反應(yīng)，如鐵離子與硝酸根離子的物質(zhì)的量之比為：1：5時(shí)，離子方程式為：Fe³⁺+5NO₃^-+8H₂S+4H⁺═5NO+8S+Fe²⁺+10H₂O，故⑤正確；
而Fe³⁺+7NO₃^-+10H₂S+8H⁺═7NO+10S+Fe²⁺+14H₂O中也是亞鐵離子部分反應(yīng)，但得失電子不守恒，故④錯(cuò)誤；
綜上所述②③⑤正確，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意氧化性的強(qiáng)弱及反應(yīng)的先后順序，題目難度中等．