19．堿金屬元素原子最外層的電子都是1個，在化學(xué)反應(yīng)它們?nèi)菀资?個電子；堿金屬元素中金屬性最強的是Cs，原子半徑最小的是Li．鹵族元素原子最外層的電子都是7個，在化學(xué)反應(yīng)它們?nèi)菀椎玫?個電子；在鹵族元素中非金屬性最強的是F，原子半徑最小的是F．

分析 堿金屬移動原子最外層電子數(shù)都是1個，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，堿金屬元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；
鹵族元素原子最外層電子都是7個，在反應(yīng)中易得電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大．

解答 解：堿金屬移動原子最外層電子數(shù)都是1個，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，隨著元素序數(shù)增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，所以金屬元素原子失電子能力增強，所以堿金屬元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，電子層數(shù)越大，原子半徑越大，所以堿金屬元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，堿金屬性最強的是Cs、原子半徑最小的是Li；
鹵族元素原子最外層電子都是7個，在反應(yīng)中易得1個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，隨著電子層數(shù)增大，原子核最最外層電子的吸引力減小，所以元素得電子能力降低，則鹵族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，電子層數(shù)越大原子半徑越大，所以原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以非金屬性最強的是F、原子半徑最小的是F元素，
故答案為：1；1；Cs；Li；7；1；F；F．

點評 本題考查堿金屬元素、鹵族元素結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)遞變規(guī)律，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)，知道堿金屬、鹵族元素性質(zhì)遞變原因，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某化學(xué)興趣小組為研究生鐵（含碳）與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計如下實驗．請回答下列問題：

（1）按如圖1所示裝置進行實驗（夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出）．儀器b的名稱為分液漏斗：實驗過程中，裝置B中觀察的現(xiàn)象是品紅試紙褪色，石蕊試紙變紅；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是BaSO4（填化學(xué)式）．
（2）裝置A中還會產(chǎn)生CO2氣體，請寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應(yīng)先從下列①～④中選出必要的裝置如圖2連接A裝置中c處管口，從左到右的順序為③②④（填序號）；然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是趕盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2影響實驗．
（4）某同學(xué)通過驗證實驗后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是Fe+2H+═Fe2++H2↑（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．共價鍵是有飽和性和方向性的，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．共價鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的
B．共價鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的
C．共價鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部的原子的數(shù)量關(guān)系
D．共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在水溶液中羧基是否能電離出氫離子．能（填“能”或“不能”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題，某課題組利用Fe粉和酸性KNO3溶液反應(yīng)模擬地下水脫氮過程，理想的脫氮原理為：4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O．
（1）研究發(fā)現(xiàn)：隨著KNO3溶液酸性的減弱，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．課題組用酸性弱的KNO3溶液進行實驗，沒有觀察到氣體生成，則該條件下KNO3的還原產(chǎn)物可能是NH4+（化學(xué)式）．
（2）實驗發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)體系中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是ab．
a．生成的Fe2+水解   b．Fe2+被氧化生成Fe3+     c．Fe2+被還原成Fe
（3）該課題組擬利用上述脫氮反應(yīng)研究不同自變量對反應(yīng)速率的影響．
可能用到的試劑和儀器：粗顆粒Fe粉、細顆粒Fe粉、2.0mol/L KNO3、0.1mol/L H2SO4、蒸餾水、不同溫度的恒溫水浴、托盤天平、秒表、離子色譜儀等．
①設(shè)計實驗方案：在不同的自變量（溫度、鐵粉顆粒的大�。⿻r，測定相同條件下硝酸根離子濃度的變化量（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�
②參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)：數(shù)據(jù)用字母表示）．
【提示】離子色譜儀能跟蹤測定溶液中的c（NO3-）
             物理量

實驗序號		V（2.0mol/L KNO3）/
mL		…
1a…
2a…
3a…
③進一步的研究表明：將鐵粉和活性炭同時加入上述KNO3溶液中，可以明顯提高脫氮速率，其原因是活性炭和鐵構(gòu)成了無數(shù)個微小的原電池．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某元素的原子序數(shù)為7，下列有關(guān)該元素的推斷不正確的是（　　）
A．它處在元素周期表中第二周期ⅤA族
B．它的最高正價為+5，負價為-3
C．它的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強酸
D．它的非金屬性比磷弱比氧強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
B．用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽
C．分子式為C5H8O2，既能與Na2CO3溶液反應(yīng)又能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的有機物有8種
D．乳酸薄荷醇酯（）能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．使石蕊呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、ClO-、Cl-
C．使酚酞呈紅色的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．實驗室中某些氣體的制取、除雜及收集裝置如圖所示．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的是（　�。�
 選項 a種物質(zhì) b種物質(zhì) c種物質(zhì) d中收集的氣體
 A 濃氨水 NaOH 濃硫酸 NH3
 B 稀鹽酸 CaCO3 濃硫酸 CO2
 C 稀硝酸 Cu 堿石灰 NO
 D 濃鹽酸 KMnO4 水Cl2
A．AB．BC．CD．D

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