14．甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，所得物質的分子結構如圖所示，對該物質的描述不正確的是（　　）
A．其分子式為C25H20
B．分子內的所有碳原子不可能共平面
C．該物質光照下可和氯氣發(fā)生反應
D．該物質在Fe粉催化下可和液溴發(fā)生反應

分析 A．根據(jù)有機物的結構簡式判斷分子式；
B．根據(jù)苯和甲烷的結構判斷有機物的空間結構；
C．該有機物分子的中間C原子不含有H，不能與氯氣發(fā)生取代反應；
D．根據(jù)苯的化學性質可知，該有機物在FeBr3催化下可和液溴發(fā)生反應．

解答 解：A．分子中含有4個苯環(huán)，共含有25個C和20個H，則分子式為C25H20，故A正確；
B．分子中含有飽和烴基，具有甲烷的結構特點，所有碳原子不可能在同一平面上，故B正確；
C．該有機物分子中，中間碳原子不含氫原子，不能在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，故C錯誤；
D．該有機物分子中含有苯環(huán)，所以在FeBr3催化下可和液溴發(fā)生反應，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及知識遷移能力，明確物質結構特點及其性質關系是解本題關鍵，根據(jù)苯的性質及甲烷結構采用知識遷移的方法分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．C15H31COOH和C17H35COOH是同系物
B．結構不同，性質相同，化學式相同的物質互稱同分異構體
C．和 均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物
D．和分子組成相差一個-CH2-，因此是同系物關系

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．一氧化碳在催化劑作用下能與H2、H2O、烯、炔等反應，是制備有機物的重要原料．工業(yè)上將CO和H2的混合氣體在一定條件下可合成甲醇．
（1）已知在某溫度和壓強下：
①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2kJ•mol-1
③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=$\frac{△{H}_{1}+2{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$kJ•mol-1
（2）在一定溫度下，若將10molCO和20molH2放入2L的密閉容器中，達平衡后測得CO的轉化率為40%，則該反應的平衡常數(shù)為1.85×10-2；若此時再向該容器中投入10molCO、20molH2和10molCH3OH，判斷平衡移動的方向是正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；新平衡與原平衡相比，CO的物質的量分數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉．
①常溫時，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4．甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-，0.1mol/L的甲酸鈉溶液pH約為8.4（已知：lg17≈1.23，計算結果保留一位小數(shù)）
②向20ml 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈酸性，請按由大到小的順序給溶液中離子濃度排序C（Na+）＞C（HCOO-）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．一種聯(lián)合生產樹脂（X）和香料（Y）的合成路線設計如圖：
已知：①A是一種烴的含氧衍生物，其相對分子質量小于100，碳、氫元素質量分數(shù)之和為82.98%
②
回答下列問題：
（1）B中的官能團名稱為醛基、羥基．
（2）寫出結構簡式：A，G．
（3）下列說法正確的是：ac．
a．B與E生成F的反應類型為加成反應
b．1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應
c．與氫氧化鈉水溶液反應時，1molY最多能消耗2molNaOH
（4）H生成Y的化學方程式為．
（5）尿素  氮原子上的氫原子可以像A上的氫原子那樣與C發(fā)生加成反應，再縮聚成高分子化合物．寫出尿素與C在一定條件下生成線性高分子化合物的化學方程式．
（6）H的同分異構體中，能同時滿足如下條件的有機物有2種，寫出其中一種的結構簡式（任一種）．
①可發(fā)生銀鏡反應
②只含有一個環(huán)狀結構且可使FeCl3溶液顯紫色
③核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積比為3：2：2：1（不考慮立體異構）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．對氯苯甲酸（分子式為C7H5ClO2）是一種可重點開發(fā)的藥物中間體．它可用于有機化工原料和農藥的生產，同時還可用于非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥物及染料的合成等．某校研究性學習小組同學決定利用下表所示反應及裝置在實驗室里制備對氯苯甲酸．
反應原理實驗裝置實驗步驟
（1）

（2）
①在規(guī)格為250mL的儀器A中加入一定量的催化劑（易溶于有機溶劑）、適量KMnO4、100mL水；
②安裝好儀器，在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯，在溫度為93℃左右時，逐滴滴入對氯甲苯；
③控制溫度在93℃左右，反應2h，趁熱過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮，冷卻；
④再次過濾，將濾渣用冷水進行洗滌，干燥后稱得其質量為7.19g
已知：實驗室中常用氯甲苯制取對氯苯甲酸；常溫條件下的有關數(shù)據(jù)如下表所示：
相對分子質量熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3顏色水溶性
對氯甲苯126.57.51621.07無色難溶
對氯苯甲酸156.52432751.54白色微溶
對氯苯甲酸鉀屬于可溶性鹽
請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是冷凝管．
（2）實驗時，儀器B需充滿冷水，則進水口為a（填“a”或“b”）．
（3）量取6.00mL對氯甲苯應選用的儀器是C．
A.10mL量筒B.50mL容量瓶C.25mL酸式滴定管D.25mL堿式滴定管
（4）控制溫度為93℃左右，通常采用的方法是水浴加熱．
（5）實驗過程中第一次過濾后濾渣的主要成分是MnO2（填化學式），使用熱水洗滌該濾渣的目的是減小對氯苯甲酸鉀的損耗；向濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實驗現(xiàn)象是產生白色沉淀．
（6）第二次過濾所得濾渣要用冷水進行洗滌，其原因是可除去對氯苯甲酸表面的可溶性雜質且盡量減小對氯苯甲酸的損耗．
（7）本實驗所得到的對氯苯甲酸的產率是90.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．銅有很多重要的化合物．特別是Cu2+核外電子的特殊構型，其能與很多含有氧或氮元素的配體[如NH3、乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）、乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）等]形成配合物．
（1）C、N、O元素的電負性由小到大的順序是C＜N＜O．
（2）[Cu（NH3）4]2+呈深藍色，該粒子中配位體的空間構型為三角錐形．
（3）酞菁銅也是Cu2+的一種配合物，被廣泛用于墨水生產，其結構如圖1．請用箭頭標出其中的配位鍵，該分子中氮原子的雜化方式為sp2和sp3．
（4）CuCl2在濕空氣無效中潮解無效，易溶于水、乙醇和丙酮，熔點約100℃．推測氯化銅的晶體類型為分子晶體．
（5）Cu的晶胞如圖2所示，銅原子的配位數(shù)為12．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖1所示的儀器裝置，在蒸餾燒瓶中裝有冰醋酸、乙醇、濃硫酸和沸石，水浴加熱，粗制乙酸乙酯．反應一段時間后，將粗產品倒入裝有水的燒杯中，液體分為兩層，現(xiàn)用兩種方法檢驗乙酸乙酯和水層：第一種方法加入幾滴KMnO4溶液，振蕩結果兩層都沒有顏色，無法區(qū)別；第二種方法是加入少量碘片，結果是上層液體呈紫紅色．在這個實驗中：

（1）水浴的作用是使反應物受熱均勻，寫出制備乙酸乙酯的化學方程式．
（2）水流經冷凝管時，應從b口進入．（填“a或b”）
（3）燒杯中乙酸乙酯在上層，根據(jù)是上層液體呈紫紅色，加入幾滴KMnO4溶液后，水層不顯紫色，是因為KMnO4氧化留在水層中的乙醇．
（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，如圖2是分離操作流程圖．請回答：試劑b是稀H2SO4，分離方法②是蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某有機物的核磁共振氫譜圖中有三個吸收峰，且面積之比為1：2：3，質譜圖表明該有機物的相對分子質量為70，紅外光譜表征到該有機物中有C=C和C=O的存在．下列說法正確的是（　�。�
A．該物質的分子式為C3H8O
B．分子中共有6種化學環(huán)境不同的氫原子
C．該有機物的結構簡式為
D．該有機物可能與新制的氫氧化銅反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氫氣是清潔能源，也是重要的化工原料．

（1）已知H2S高溫熱分解制H2的反應為H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）．在體積為2L的恒容密閉容器中，通入3.5mol H2S，控制不同溫度進行H2S分解實驗，測得H2S的平衡轉化率與溫度的關系如圖1所示．
①985℃時，反應經7min達到平衡，則上述反應從起始至7min內的反應速率v（S2）=0.05molL-1min-1．
②反應S2（g）+2H2（g）?2H2S（g） 的△Η＜（填“＞”或“＜”）0．
（2）使用石油熱裂解的副產物CH4來制取CO和H2，其生產流程如圖2所示．
①此流程的第Ⅰ步反應為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖3所示．則P1＜（填“＜”“＞”或“=”）P2．
②100℃時，將3mol CH4和4mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達到平衡時容器中CO（g）和H2O（g）的濃度相同．100℃時該反應的平衡常數(shù)K=0.0216．

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