【題目】由CO和H2組成的混合氣體2.4g在足量的O2中充分燃燒后,將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體,Na2O2固體增加的質(zhì)量為

A. 1.2g B. 2.4 g C. 3.6 g D. 無法計算

【答案】B

【解析】

CO在氧氣中完全燃燒生成CO2, CO2和再與Na2O2反應(yīng),方程式為2CO+ O22CO2 、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,總方程式為:CO+Na2O2=Na2CO3,可以知道過氧化鈉增重為CO的質(zhì)量;H2在氧氣中完全燃燒生成H2O, H2O再與反應(yīng),方程式為2H2+O22H2O、2H2O+ 2Na2O2=4NaOH+O2 ,總反應(yīng)方程式為: 2H2+2Na2O2=4NaOH,可以知道反應(yīng)后固體質(zhì)量增加為氫氣質(zhì)量,故由2.4 g CO和H2組成的混合物在足量的O2中充分燃燒,立即通入足量的Na2O2固體,固體質(zhì)量增加應(yīng)為CO和H2的質(zhì)量,即固體增重為2.4 g,所以B選項是正確的.答案:B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是___________

(2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____。

(4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL 此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗:

第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;

第二支試管中加入1K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;

第三支試管中加入1KSCN溶液,溶液變紅。

實(shí)驗檢驗的離子是____(填離子符號);實(shí)驗說明:I-過量的情況下,

溶液中仍含有___(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________。

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移動原理解釋)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質(zhì)銅,有人設(shè)計以下兩種方案:

①Fe H2 Cu , ② CuO CuSO4 Cu 。

若實(shí)驗過程中,根據(jù)一般的實(shí)驗方法和實(shí)驗操作規(guī)則進(jìn)行操作,則對兩者制得單質(zhì)銅的量作比較,正確的是

A. 相等 B. ①多 C. ②多 D. 無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下:

(1)向濾液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì),則除去Cu2+的離子方程式為___________________________________。

(2)對濾液Ⅱ的操作,請回答:

①往濾液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式為________________________________。

②調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+,其原理是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H,已知25 ℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K________________。

③檢驗Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是__________________________________________。

(3)濾液Ⅲ中溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是___________________。

(4)得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4·6H2O,請回答:

①在進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時,加熱到___________________________(描述實(shí)驗現(xiàn)象)時,則停止加熱。

②為了提高產(chǎn)率,過濾后得到的母液要循環(huán)使用,則應(yīng)該回流到流程中的________位置(選填a、b、c、d)。

③如果得到產(chǎn)品的純度不夠,則應(yīng)該進(jìn)行________(填操作名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,在20ml 0.1mol·L1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L1醋酸溶液,滴定曲線如圖所 示,有關(guān)粒子濃度的關(guān)系中,不正確的是(

A. A點(diǎn):c(Na)﹥c(OH)﹥c(CH3COO)﹥c(H)

B. B點(diǎn):c(Na) ﹦c(CH3COO) ﹥c(OH)﹦c(H)

C. C點(diǎn):c(CH3COO)﹥c(Na)﹥c(H) ﹥c(OH)

D. C點(diǎn):c(CH3COO)+c(CH3COOH)﹦2 c(Na)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的銅粉投入FeCl3溶液中,兩者恰好完全反應(yīng),完成下列問題.

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________

(2)該反應(yīng)中的氧化劑是_______,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________

(3)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,則溶解消耗的銅的質(zhì)量為 ________

(4)如何檢驗反應(yīng)后的溶液中是否含有Fe3+________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下右圖所示的裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶。則a和b不滿足題目要求的是

選項

a(干燥氣體)

b(液體)

A

Cl2

飽和NaOH溶液

B

SO2

4mol/LNaOH溶液

C

NO2

D

NH3

1mol/L鹽酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是寶貴的自然資源。利用海水可以得到一系列產(chǎn)品,也可以進(jìn)行廢氣處理。

(1)利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品來處理含SO2的煙氣的流程如圖所示:

①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________

②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是________。

(2)利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過程中排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示:天然海水吸收含硫的煙氣后,需要用氧氣進(jìn)行氧化處理,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________;氧化后的海水需要加入氫氧化鈉,與之混合后才能排放。該操作的主要目的是____________________。

(3)從海水中提純粗鹽后的母液中含有K、Na和Mg2+等陽離子。對母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂。

①從離子反應(yīng)的角度思考,在母液中加入石灰乳所起的作用是___________

②要利用MgCl2·6H2O制得無水氯化鎂,應(yīng)采取的措施是________________

③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是________(填字母)。

A.Ar  B.CO2 C.空氣 D.O2 E.水蒸氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以鋁土礦為原料,提取氧化鋁,冶煉鋁的工藝流程如下,下列說法錯誤的是

已知:濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂,B的焰色呈黃色。

A. 試劑A可以是稀硫酸或鹽酸 B. 加入試劑B除去Mg2+、Fe3+

C. 濾渣1主要成分是SiO2 D. 電解氧化鋁時在陰極上定期補(bǔ)炭塊

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