Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 (    )

①28 g氮氣所含有的原子數(shù)目為N_A

②4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1 N_A

③1 mol甲烷的質量與N_A個甲烷分子的質量之和相等

④1 mol石墨中含有N_A/2個六碳環(huán)

⑤常溫常壓下，31 g白磷與紅磷的混合物中含有N_A個磷原子

⑥將1 mol NO₂氣體進行加壓，加壓后氣體的分子數(shù)將少于N_A個

⑦11.2 L氫氣所含的原子數(shù)為N_A

⑧m g 中所含電子數(shù)為(Z-n)mN_A/A

⑨質子總數(shù)為5N_A的重水(D₂O)物質的量為0.5 mol

⑩常溫常壓下，N_A個甲烷分子的體積不等于22.4 L

⑾0.1 mol K₂O₂與水反應時，轉移的電子數(shù)為0.2N_A

⑿N_A個氧分子和N_A個氫分子的質量比等于8∶1

A.②⑥⑦⑩⑿                                       B.①②⑦⑧⑾⑿

C.①②⑥⑧⑾⑿                                    D.①②⑦⑧⑨⑩

Answer 1

解析:本題主要考查對物質的量及其單位的理解和運用物質的量與阿伏加德羅常數(shù)的關系綜合分析問題的能力。

①不正確，因為氮氣是雙原子分子，摩爾質量是28 g·mol^-1，28 g氮氣的物質的量是1 mol，應含有2 mol氮原子，即2N_A個氮原子。

②不正確，因為鈣是二價金屬，其摩爾質量為40 g·mol^-1，4 g鈣的物質的量為0.1 mol，在化學反應中應失去0.2 mol電子，即0.2N_A。

③正確，根據(jù)物質的量及單位——摩爾的含義，1 mol甲烷中含有N_A個甲烷分子。

④正確，因為石墨中每個碳原子分屬于三個碳環(huán)，對其中一個環(huán)的貢獻為個，故每個六碳環(huán)中相當于含碳原子×6=2個。

⑤正確，因為物質所含原子個數(shù)的多少只與相對原子質量、質量有關，31 g磷所含磷原子數(shù)為=1 mol，即含有N_A個磷原子。

⑥正確，由于NO₂氣體中存在2NO₂(g)N₂O₄(g)，加壓后平衡向右移動，氣體分子數(shù)減小。

⑦不正確，因為沒有指明氫氣所處的狀態(tài)。

⑧不正確，因為m g^n-中所含電子數(shù)應為×(Z+n)×N_A mol^-1=。

⑨正確，因為1 mol重水中含有質子的物質的量為10 mol，質子數(shù)為5N_A的重水的物質的量為0.5 mol。

⑩正確，因為甲烷所處的狀態(tài)不是標準狀況。

11不正確，因為K₂O₂與水反應時，電子轉移發(fā)生在兩個-1價的氧原子之間，1 mol K₂O₂在反應中轉移電子為1 mol，0.1 mol K₂O₂與水反應時轉移電子數(shù)為0.1N_A。

12不正確，由于N_A個氧分子的質量在數(shù)值上等于它的摩爾質量，N_A個氫分子的質量在數(shù)值上等于它的摩爾質量，所以二者的質量比為32∶2=16∶1。

答案:B