【題目】NaI用作制備無機(jī)和有機(jī)碘化物的原料，也用于醫(yī)藥和照相等，工業(yè)利用碘、氫氧化鈉和鐵屑為原料可生產(chǎn)NaI，其生產(chǎn)流程如下圖。

（1）碘元素在周期表中的位置為______________________。

（2）反應(yīng)①的離子方程式為___________________________________________。

（3）反應(yīng)②加入過量鐵屑的目的是_________________，過濾所得固體1中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（4）溶液2中除含有H+外，一定還含有的陽離子是_______________；試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液2中該金屬陽離子的存在：___________________________________________。

（5）溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O，相對分子質(zhì)量180），稱取3.60 g草酸亞鐵晶體，用熱重法對其進(jìn)行熱分解（隔絕空氣加熱)，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如右圖所示：

①分析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫出過程I發(fā)生的化學(xué)方程式：_________________________________。

②300℃時(shí)剩余固體只含一種成分且是鐵的氧化物，寫出過程II發(fā)生的化學(xué)方程式： ________________。

【答案】 第五周期第VIIA族 3I2+6OH-5I-+IO3-+3H2O 將NaIO3完全轉(zhuǎn)化為NaI 2Fe+3H2O+ NaIO3=NaI+2Fe(OH)3↓ Fe2+ 取少量溶液2加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則含Fe2+；或取少量溶液2加入K3[Fe(CN)6]溶液，若有藍(lán)色沉淀生成，則含Fe2+ FeC2O4·2H2OFeC2O4+2H2O FeC2O4·2H2OFeO+CO2↑+CO↑＋2H2O

【解析】試題分析：由流程可知，在加熱條件下碘與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了碘化鈉和碘酸鈉的混合液，加入鐵粉把碘酸鈉還原為碘化鈉，過濾后，將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾得到產(chǎn)品。固體1是氫氧化鐵和剩余的鐵粉，氫氧化鐵被稀硫酸溶解后生成硫酸鐵溶液，硫酸鐵可以被鐵粉還原為硫酸亞鐵。

（1）碘元素在周期表中的位置為第五周期第VIIA族。

（2）反應(yīng)①的離子方程式為3I2+6OH-5I-+IO3-+3H2O。

（3）反應(yīng)②加入過量鐵屑的目的是將NaIO3完全轉(zhuǎn)化為NaI，過濾所得固體1中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，該紅褐色固體是氫氧化鐵，則加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3H2O+ NaIO3=NaI+2Fe(OH)3↓。

（4）溶液2中除含有H+外，一定還含有的陽離子是Fe2+，因?yàn)?/span>Fe3+的氧化性比H+強(qiáng)且鐵粉無剩余，所以還可能含有Fe3+，；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液2中Fe2+的存在時(shí)，要考慮Fe3+的干擾，所以可以取少量溶液2加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則含Fe2+；或取少量溶液2加入K3[Fe(CN)6]溶液，若有藍(lán)色沉淀生成，則含Fe2+。

（5）由題中信息可知，3.60 g草酸亞鐵晶體的物質(zhì)的量為0.02mol，草酸亞鐵晶體中n(Fe)=0.02mol，鐵元素質(zhì)量為56g/mol×0.02mol=1.12g，結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.04mol，結(jié)晶水的質(zhì)量為0.04molg/mol=0.72g。

①分析圖中數(shù)據(jù)，過程I固體質(zhì)量變?yōu)?/span>2.88g，3.60g-2.88g=0.72g，所以這個(gè)過程中失去了全部結(jié)晶水，所以過程I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC2O4·2H2O FeC2O4 +2H2O 。

②300℃時(shí)剩余固體只含一種成分且是鐵的氧化物，由圖可知其質(zhì)量為1.44g，其中鐵元素的質(zhì)量為1.12g，所以氧元素的質(zhì)量為1.44g-1.12g=0.32g，求出n(O)=0.02mol，n(Fe): n(O)=1:1，所以該氧化物為FeO，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以寫出過程II發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeC2O4·2H2O FeO+CO2↑+CO↑＋2H2O 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在373k時(shí)，把11.5gN2O4氣體通入體積為500mL的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色的NO2氣體，反應(yīng)原理為N2O42NO2。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2含量為0.01mol，反應(yīng)進(jìn)到60s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度是氫氣密度的28.75倍。試通過計(jì)算填空：

（1）開始2s內(nèi)，以N2O4表示的反應(yīng)速率為___mol·L－1·s－1。

（2）達(dá)到平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的____倍。

（3）平衡時(shí)還有_______mol N2O4。

（4）平衡后若壓縮容器體積，則再達(dá)到平衡后NO2的濃度將_______(填“增大”、“減少”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，相關(guān)說法正確的是

A. 圖甲：蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B. 圖乙：形成美麗的紅色噴泉，證明HC1極易溶于水

C. 圖丙：配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，定容時(shí)如圖則所配NaOH溶液濃度偏低

D. 圖�。核狙b置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)只含離子鍵的是

A. H2O B. Na2O C. NH4Cl D. N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于石油的說法正確的是(　　)

A. 石油屬于可再生礦物能源 B. 石油主要含有碳、氫兩種元素

C. 石油的裂化是物理變化 D. 石油分餾的各餾分均是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：

①CO(g)＋0.5O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　 ΔH＝－296.0 kJ·mol－1

則處理CO、SO2的方法的熱化學(xué)方程式是________________________________。

（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：

CO(g)＋NO2(g)＝NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)

2CO(g)＋2NO(g)＝N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol－1(b＞0)

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO將NO2還原至N2(CO完全反應(yīng))，則整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol，放出的熱量為_____(用含有a和b的代數(shù)式表示)kJ。

（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1　 ①

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2　 ②

若1 mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2＝_______。

（4）已知下列熱化學(xué)方程式：

① △H＝－285.8kJ/mol

② △H＝－241.8kJ/mol

則H2的燃燒熱（△H）為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖兩個(gè)電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中正確的是（ ）

A. 甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64g

B. 甲燒杯中B極上電極反應(yīng)式4OH－－4e－＝ 2H2O+O2↑

C. 乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅

D. 燒杯中C極上電極反應(yīng)式為4H+ + 4e－＝2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是

A．某溫度時(shí)的混合溶液中c(H+)=mol·L-1，說明該溶液呈中性(Kw為該溫度時(shí)水的離子積常數(shù))

B．由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存

C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，CrO42-先產(chǎn)生沉淀

D．常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L甲烷　②3.01×1023個(gè)氯化氫分子�、�13.6g硫化氫④0.2mol NH3 ． 下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（ ）
A.體積：④＜①＜②＜③
B.密度：①＜④＜③＜②
C.質(zhì)量：④＜①＜③＜②
D.氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①

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