【題目】下列描述中正確的是

A.SiF4和 CO的中心原子均為sp3雜化

B.此圖錯(cuò)誤，違背了泡利原理

C.凡中心原子采取sp3 雜化的分子，其 VSEPR 模型都是四面體

D.SO2為 V 形的極性分子

【答案】CD

【解析】

A. SiF4中Si 原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，為sp3 雜化，CO中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，為sp2 雜化，A錯(cuò)誤；

B. 違背洪特規(guī)則，B錯(cuò)誤；

C.凡中心原子采取sp3 雜化的分子，其 VSEPR 模型都是四面體，而分子的幾何構(gòu)型還與含有的孤電子對(duì)數(shù)有關(guān)，C正確；

D. SO2 中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，含有1對(duì)孤電子對(duì)，為V形，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電中心不重合，為極性分子，D正確；

答案選CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容裝置中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH = -a kJ·mol-1（a>0），開始時(shí)充入一定量的A和B，B的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法正確是

A. 反應(yīng)放出的熱量一定小于a kJ

B. 5s后，反應(yīng)停止，各物質(zhì)濃度保持不變

C. 5s末，ν(A)︰ν(B)=1︰2

D. 陰影部分面積可以表示A的物質(zhì)的量濃度減少量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以探究Fe3+、Cl2和SO2的氧化性強(qiáng)弱(夾持儀器已略)。

（1）按圖連接好裝置，檢查A裝置的氣密性的方法為___。

（2）檢查完裝置的氣密性，添加藥品，向A裝置的分液漏斗中加入濃鹽酸，在圓底燒瓶中加入固體KMnO4；向B裝置中加入10mLFeCl2溶液；在C裝置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圓底燒瓶中加入固體Na2SO3；棉花浸潤___溶液。打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T形導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1，K3，K4。通入一段時(shí)間N2的目的是___。

（3）打開活塞a，逐滴加入濃鹽酸，當(dāng)B中溶液變?yōu)樽攸S色時(shí)，停止滴加濃鹽酸，夾緊K2，打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，分別取1mL溶液滴入___(填試劑名稱)和鐵氰化鉀溶液可以證明其中含有Fe3+和Fe2+。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）打開K3和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，當(dāng)B中溶液顏色逐漸變?yōu)?/span>___色，停止滴加70%的硫酸，夾緊K3，打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗(yàn)其中的離子。B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（5）結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷Fe3+、Cl2、SO2氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是天然有機(jī)高分子化合物，D是一種重要的化工原料，在相同條件下，G的蒸氣密度是E的2倍，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

(1)有機(jī)物F中所含官能團(tuán)名稱______。

(2)以烷基鋁為催化劑，E能縮合生成G，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(3)檢驗(yàn)A轉(zhuǎn)化過程中有B生成，先中和水解液，再需加入的試劑是______。

(4)下列說法不正確的是______。

A.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

B.有機(jī)物B、C、D和E都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.有機(jī)物C、F在濃H2SO4作用下可以制得G，該反應(yīng)中濃H2SO4是催化劑和吸水劑

D.某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量是D、H之和，則X能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（ ）

A.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2+、NO、Fe3+、SO

B.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO、Al3+、Na+、SO

C.pH=0的溶液中：Al3+、NH、Ca2+、ClO-

D.使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO、CO、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.25℃時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4

B.圖中a=2.6

C.25℃時(shí)，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6

D.M點(diǎn)溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)： 。在其他條件不變時(shí)，只改變某一個(gè)條件，可得到下列圖像：

則下列有關(guān)敘述中正確的是

A.圖Ⅰ可以表示時(shí)刻增大的濃度

B.圖Ⅰ可以表示時(shí)刻加入催化劑

C.圖Ⅱ可以表示兩種不同壓強(qiáng)下的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系，且乙的壓強(qiáng)比甲高

D.圖Ⅱ可以表示兩種不同溫度下的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系，且甲的溫度比乙高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁分別由、、、、、、離子中的兩種組成的化合物，可以發(fā)生如下圖轉(zhuǎn)化：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.乙為

B.能大量共存于溶液丙中的離子：、、

C.甲溶液中粒子的等量關(guān)系：

D.甲溶液中滴加少量丁溶液反應(yīng)的離子方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題：

(1)石墨電極(C)作________極，甲中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________________。

(2)若消耗2.24 L(標(biāo)況)氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標(biāo)況)為________ L。

(3)丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、An等雜質(zhì))的電解精煉。下列說法正確的是________(填字母)。

A．a(chǎn)電極為純銅

B．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)

C．CuSO4溶液的濃度保持不變

D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(4)若丙中以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液，電極材料b為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應(yīng)式為__________________________________________________________。

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