8．新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水．工業(yè)上常通過(guò)以下兩步反應(yīng)制備K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)
B．反應(yīng)①中NaClO是氧化劑
C．Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒
D．若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

分析 ①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)；
②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH中，沒有元素的化合價(jià)變化，以此來(lái)解答．

解答 解：A．①中Fe、Cl元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，②為化合物與化合物反應(yīng)生成兩種新化合物的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變化，故A正確；
B．①中Cl元素的化合價(jià)降低，則NaClO是氧化劑，故B正確；
C．Na2FeO4中，Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知Fe為+6價(jià)，為最高價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；
D．若有2 mol FeCl3 發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×（6-3）=6mol，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從元素的化合價(jià)角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）為準(zhǔn)確測(cè)定中和熱，除了提供的酸和堿溶液的濃度與體積必須準(zhǔn)確外，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的另外兩個(gè)重要措施是：整個(gè)反應(yīng)容器必須保溫、準(zhǔn)確測(cè)定出反應(yīng)前后的溫差
（2）在草酸溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生如下反應(yīng)．請(qǐng)配平：
□MnO4-+□H++□H2C2O4═□Mn2++□CO2↑+□H2O
該反應(yīng)開始時(shí)速率較慢，但一段時(shí)間后，紫色突然褪去，其主要原因是：Mn2+的自催化作用
（3）人們常常根據(jù)反應(yīng)的特征現(xiàn)象來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢．對(duì)于下列反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O 通常測(cè)定在一定條件下單位時(shí)間內(nèi)出現(xiàn)硫單質(zhì)產(chǎn)生的渾濁（明顯）現(xiàn)象來(lái)比較該反應(yīng)進(jìn)行的快慢．為增大上述反應(yīng)的速率，可采取的不同措施有：升溫，增大反應(yīng)物的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)過(guò)程中部分產(chǎn)物可能已略去請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）E溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Fe2（SO4）3．若將沉淀C加熱至恒重，最終得到的物質(zhì)是Fe2O3．
（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振蕩，放置一段時(shí)間，可以觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）若在酸性的A溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W、M均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，X、M同一主族，Z+、W3+和Y2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，M是地殼中含量第二的非金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．離子半徑：W3+＞Y2-
C．原子序數(shù)：X+M＞Y+WD．單質(zhì)沸點(diǎn)：M＞Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．2015年8月12日，天津一危險(xiǎn)倉(cāng)庫(kù)發(fā)生爆炸，爆炸區(qū)倉(cāng)庫(kù)里的危險(xiǎn)品主要是氧化物、易燃物和劇毒物（如NaCN屬于劇毒物，該物質(zhì)具有還原性）三大類．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)造成環(huán)境污染和嚴(yán)重事故，有媒體打出“我們恨化學(xué)”的廣告是有道理的
B．易燃物鈉、鎂著火，若及早發(fā)現(xiàn)，消防員可以用高壓水槍將其澆滅
C．對(duì)危險(xiǎn)化工品應(yīng)貼上相應(yīng)的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，其中標(biāo)志上的數(shù)字表示危險(xiǎn)等級(jí)
D．對(duì)含劇毒物NaCN的廢水，防化部隊(duì)用H2O2使之氧化，使用雙氧水處理現(xiàn)場(chǎng)前，應(yīng)緊急疏散群眾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．汽車發(fā)生強(qiáng)烈碰撞時(shí)，安全氣囊內(nèi)的NaN3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氯化鈉（Na3N）與氮?dú)猓a(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達(dá)到保護(hù)車內(nèi)人員的目的．
（1）請(qǐng)寫出上述反應(yīng)方程式：3NaN3=Na3N+4N2↑；它的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)．
（2）若安全氣囊內(nèi)含有195gNaN3，其物質(zhì)的量為3mol．
（3）若195gNaN3完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣囊膨脹的體積約為89.6L．
（4）28gKOH固體必須溶解在1800g水中，才能使每200個(gè)水分子中有1個(gè)K+．
（5）Mg能在O2、N2、CO2 中燃燒，寫出鎂在CO2 中燃燒的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的主要成分不屬于硅酸鹽的是（　�。�
A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．瑪瑙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO等有害氣體物質(zhì)，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的二種無(wú)毒氣體．
（1）汽車尾氣中NO的來(lái)源是C．
A．汽油、柴油的燃燒產(chǎn)物
B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應(yīng)產(chǎn)物
C．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物
D．是汽車高溫尾氣導(dǎo)致了空氣中N2與O2的化合反應(yīng)
（2）指出CO與NO反應(yīng)中的氧化劑是NO，氧化產(chǎn)物是CO2．
（3）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有ABD．
A．開發(fā)氫能源   B．使用電動(dòng)車   C．禁止車輛行駛   D．使用乙醇汽油．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A元素的含量在宇宙中最豐富，B元素的一種核素可以鑒定文物的年代，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請(qǐng)回答：
（1）E和F兩種元素的氫化物相比較，還原性較強(qiáng)的是硫化氫（寫名稱）．
（2）D元素的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，該供氧過(guò)程的化學(xué)方程式為+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
（3）元素F的單質(zhì)常溫下是一種有色氣體，工業(yè)上主要是通過(guò)電解其飽和的鈉鹽溶液的方法獲得該氣體，該過(guò)程的化學(xué)方程式為2H2O+2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH．
（4）元素A、D、E與鈉元素可以形成兩種均含有這四種元素的酸式鹽，這兩種酸式鹽在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（5）C與F兩種元素的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)，生成物中有一種鹽，該鹽的水溶液呈酸（填“酸”“堿”或“中”）性，該鹽的水溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)閏（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）．
（6）由元素A、B、D組成的一元酸M為生活中常見的一種的調(diào)味品的主要成分，由元素A、F組成的化合物為N．常溫下，向氫離子濃度相同、溶液體積相同的M、N的兩種溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，如果反應(yīng)后僅有一份溶液中存在著剩余的鋅粉，則反應(yīng)過(guò)程中兩種溶液反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：M＞N（填“＞”“=”或“＜”）．

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